A. Ksp[Cu(OH)2]数量级为10-20

B. d点表示Cu(OH)2形成饱和溶液

C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

D. b、c两点表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

A. a极为正极

B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大

C. b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子

A. AB. BC. CD. D

【题目】400 ℃时，将一定量的SO2和14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2。试计算：

(1)生成SO3的物质的量__________________。

(2)SO2的起始物质的量浓度____________________。

(3)2 min内SO2和SO3的反应速率______________________。

A. 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强

B. 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C. 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D. 图丁表示0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液的滴定曲线

A. 中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体

B. 中待镀铁制品应与电源正极相连

C. 中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法

D. 中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述错误的是

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原

C．充电时锌极与外电源负极相连

D．充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e－+H2OFeO42-+5H＋

A. 醋酸铅可使木瓜蛋白酶变性

B. 木瓜蛋白酶含有苯环，属于芳香烃

C. 木瓜蛋白酶能发生水解反应、加成反应

D. 木瓜蛋白酶能与碳酸钠反应生成CO2气体

①I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48kJmol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1，下列判断正确的是

A.反应①的产物比反应②的产物稳定

B.254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48kJ

C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl－)

C．b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热