（1）元素⑥的名称为 ；⑨的最高价含氧酸的化学式为 。

（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为 。

（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表示）

（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。

（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 。

（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。

【题目】铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列说法正确的是（ ）

A. 电池放电时，a极的电极反应式为Fe3++3e===Fe

B. 电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3+浓度降低0.1 mol·L1

C. 电池充电时，Cl从a极穿过选择性透过膜移向b极

D. 电池充电时，b极的电极反应式为Cr3++e===Cr2+

Ⅰ.目前工业上有一种方法是用 CO2 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)你认为该反应为_____(填放热或吸热)反应.

(2)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是_____。

a．升高温度 b．充入 He c．加入催化剂 d．降低压强

Ⅱ. CH3OH 也是一种重要的燃料，一定条件下发生反应：

2CH3OH(g)＋3O2(g) =2 CO2(g)＋4H2O(g)。

(3)某温度下，将 4mol CH3OH 和 6 mol O2 充入 2 L 的密闭容器中经过 4 min 反应达到平衡，测得 c(O2)＝1.5mol·L－1，4 min 内平均反应速率 υ(H2O)＝_____。

(4)CH3OH 燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是_____(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗 6.4 g CH3OH 转移 1.2 mol 电子

(5)以 CH3OH、空气(氧气)、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是：____________________________。

A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol

【题目】在一定条件下，将充满 NO2 和 O2 的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的，则原混合气体中 NO2 和O2 的体积之比可能是（ ）

①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1

A.①②B.①③

C.②③D.②④

【题目】下列粒子分子或离子均含有18个电子：

下列说法错误的是

A.A的元素符号是K，B2-的离子结构示意图是

B.C的浓溶液可用于实验室制Cl2

C.D的单质具有强氧化性，可将其同族元素的单质从盐溶液中置换出来

D.F中可能既含极性键又含非极性键

A.l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

B.向FeI2溶液中通人适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，反应转移电子数目为3NA

C.某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离出的H+总数为0.01NA

D.常温下，1L 0.1mol·L1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA

(2)2 mol的CO2与3 mol的SO3的原子数之比是__________。

(3)常温常压下22.4升CO2中分子个数___64克SO2的分子个数(填“＞、＜或＝”)

(4)标准状况下，33.6L的NH3所含电子的物质的量约为______mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L

(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为________。

(6)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，则c(SO42﹣)=__________．

(7)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。

(8)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数为______________.

(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是_____________mol/L。

Ⅱ．请按照要求完成下列方程式。

(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：_______________________________________。

(2)铁与水蒸气高温下反应的化学方程式：____________________________________________。

(3)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN－与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3＋可生成红色溶液，另一种与H＋作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN－与S2O32-反应的离子方程式：___________________________________。

(4)亚硝酸盐是毒性较强的物质，其具有较强的还原性，将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色变为绿色(Cr3＋)，试写出反应的离子方程式：__________________________。

(5)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：_____________________。

A. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)

B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)

C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)

D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)

A.W位于第三周期ⅥA族

B.元素最高正价：Z>Y>X

C.简单气态氢化物稳定性：W>Y>X

D.工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸