Question

【题目】在一定条件下，将充满 NO2 和 O2 的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的，则原混合气体中 NO2 和O2 的体积之比可能是（ ）

①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1

A.①②B.①③

C.②③D.②④

Answer 1

【答案】C

【解析】

充满 NO2 和 O2 的试管倒立于水槽中，发生反应可能为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为原混合气体的，试管中剩余体积的气体可能为NO或O2。

设原气体体积为8L，则剩余气体为1L，根据方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3讨论

①若剩余的1L气体为O2，则反应的二氧化氮和氧气共7L，V(NO2)=×7L=5.6L，V(O2)=8L-5.6L=2.4L，则二氧化氮和氧气的体积比为5.6L:2.4L=7:3，②正确；

②若剩余的1L气体为NO，即相当于剩余3LNO2，则反应的二氧化氮和氧气共5L，V(O2)=×5L=1L，V(NO2)=8L-1L=7L，则二氧化氮和氧气的体积比为7:1，③正确；故答案为：C。