I、CO可用于高炉炼铁，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的△H= ______________________________kJ/mol

II、某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015 min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）= _________________，计算此条件下该反应的平衡常数K= _________________。

III、捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

（1）下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。

A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl

（2）用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：

①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

②b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为 ________________________________。

A. 强酸性溶液中：H+、NO3-、SO32-

B. pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO3-

C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3-、AlO2-、SO42-

D. 25C时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl-、SO42-、K+

(1)松油醇( )的官能团的名称为________

(2)戊烷有____种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有1个吸收峰的结构简式__________

(3)分子式为且含两种官能团的链状有机物的结构简式为______________

(4)在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为________________

(5)写出甲苯生成 的反应方程式_____________

(1)Zn原子核外电子排布式为________________。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)_____Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________。

(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________，SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是______________________

(4)锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫，已知液态二氧化硫也可以发生类似水的自身电离2SO2SO2++SO32-,S和O两种元素中电负性较强的是______________，与SO2+互为等电子体的单质分子是________(填化学式)，SO2+中σ键和兀键数目比为___________。

(5)分析并比较物质A： 与B： 的沸点高低及其原因：__

(1)Y元素在周期表中的位置为___________， Z原子的价电子排布图为___________________

(2)W可分别与X、Y形成多种化合物，其中，最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____(用分子式表示)；Y的一种氢化物能在卫星发射时作燃料，写出该氢化物的结构式_______________。

(3)继续滴加氨水，沉淀溶解时反应：____________________________(用离子方程式表示)，向深蓝色溶液中再加乙醇，会析出深蓝色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶体，该晶体中含有的化学键____________。

【题目】X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X＋Y 2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：

① v(X)＝1 mol·L-1·s-1； ② v(Y)＝0.5 mol·L-1·s-1； ③ v(Z)＝0.5 mol·L-1·s-1。

这三种情况下反应的速率大小情况为

A. ③＞②＞① B. ②＞①＞③ C. ①＞②＞③ D. ③＞①＞②

【题目】在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是

①通过减小容器体积增大压强　②升高温度③将炭粉碎　④通入CO2　⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2

A.①②③④B.①②④⑥C.①②③⑥D.①②③④⑤

A. 饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1

B. 25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大

(1)将0.10mol/L NH3H2O溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c(OH﹣)____原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(2)实验测得0.10mol/L CH3COONH4溶液的pH=7，则c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填写同上)．

(3)利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(M=158)的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为 0.1000mol/L的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则：

①滴定应选择的指示剂是____________，滴定终点的现象是:____________________________

②对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是（_______）

A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作

B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大

C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小

D．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小

③样品中硫代硫酸钠纯度为______________________________

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀加入CaCl2溶液的最小浓度为______ mol/L。

【题目】某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A (g)＋2B (g) C (s)＋D (g)，能说明反应已达到平衡状态的事实是

A. 容器内A、B、C、D四者共存 B. νA(正)＝2νB(逆)

C. 容器内各种物质的浓度不再改变 D. νA(正)＝νC(逆)