A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体

B. 在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为4

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2

D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

A.的系统命名为2甲基2乙基丙烷

B.用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CHCHO中含有C=C双键

C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

D.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

（1）X 元素位于元素周期表中位置为_____________。

（2）X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是____________（写化学式） 。 Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因为_________________________。

（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为________；X2W2的电子式为___________________。

（4）Y 与 Z 形 成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。

（5）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性 。 M 的化学式为_____________。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 1︰5，该反应的化学方程式为___________________。

（6）在 25°C、101kPa 下，已知 Y 的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态， 平均每转移 1mol 电子放热 190kJ, 该反应的热化学方程式为__________________________________。

(1)在A中发生反应的化学方程式为：__________。

(2)③中化学反应方程式____，④中产生白色沉淀，离子方程式为________，⑤中的现象见溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为_________。

(3)能体现出SO2还原性的实验序号是____。

(4)实验结束后需要通入N2，其目的____。

【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4 mol，B的物质的量为6 mol；5 min末测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。计算：

(1)5 min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______。

(3)化学方程式中n的值为____。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)=5 mol·L-1·min-1 ②v(B)=6 mol·L-1·min-1

③v(C)=4.5 mol·L-1·min-1 ④v(D)=8 mol·L-1·min-1

其中反应速率最快的是_______(填序号)。

(5)在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是___________。

②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y的反应速率比为3：1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

③2 min内Y的转化率为____。

【题目】某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和发生测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是 ( )

A.

B. 点b所对应的状态为化学平衡状态

C. 的生成速率,点a低于点b

D. 欲增大平衡状态时,可保持其他条件不变,升高温度

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O

B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeSH2S↑+Fe2+

C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-Al2(CO3)3↓

D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－

【题目】一定稳定下，在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到平衡状态的是

①

②

③

④混合气的密度保持不变

⑤混合气体的平均摩尔质量不变

A.仅④B.仅④⑤

C.仅①④D.仅③④⑤

已知：室温条件下BaC2O4和CaC2O4均为沉淀，但BaC2O4的溶解度相对较大

（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是_____

a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯d．滴定管

（2）为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有________________________（至少两条）。

（3）加入氨水调节溶液pH=8的目的是__________________。滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________________________________。

（4）操作Ⅳ的步骤是：___________、___________、过滤。

A. 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大

B. 卤化物从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高

C. 由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向

D. 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。