A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出

B.蒸馏烧瓶中放人沸石可防止蒸馏时发生暴沸

C.冷凝管中的冷凝水应该从 a 口进 b 口出

D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平

【题目】已知:将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列说法不正确的是

A.参加反应的氯气的物质的量等于a mol

B.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol

C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为a mol≤n(e-)≤a mol

D.若某温度下,反应后=11,则溶液中=

A. 金刚烷的分子式是C10H16B. X的一种同分异构体是芳香族化合物

C. 上述反应都属于取代反应D. 金刚烷的一溴代物有两种

A. A B. B C. C D. D

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)

A.试样中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+

B.试样中一定没有Al3＋

C.若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断溶液中还有Cl－

D.该盐工业上可以用作净水剂

A. B.

C. CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2D. (CH3)3CC(CH3)＝CHCH3

（1）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是____（填A、B、C、D中的一种）。

（2）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应；②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C+丙=乙+丁的化学方程式：___________。

（3）NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4++OH-，试判断NH3溶于水后形成的NH3H2O的合理结构 ________（填字母代号）。

【题目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。

实验发现:

ⅰ.a点溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色;

ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红色。

下列分析合理的是

A.向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象

B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+

C.c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3

D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深

资料：CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是

A. ③中白色浑浊是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

(1)A中制取Cl2的反应的化学方程式是_________________________。

(2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③_______________________。

(3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是________________。

(4)E装置的作用是_______________________。

(5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。

(6)将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，测得4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_____。