题目内容

【题目】已知:将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列说法不正确的是

A.参加反应的氯气的物质的量等于a mol

B.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol

C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为a mol≤n(e-)≤a mol

D.若某温度下,反应后=11,则溶液中=

【答案】B

【解析】

Cl2与KOH发生歧化反应，低温下发生Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，温度高时发生3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O，据此分析讨论；

A、产物中可能含有KCl、KClO、KClO3，三种物质中K和Cl的原子个数比均为1：1，，因此参加反应的KOH与Cl2之比为2：1，即参加反应氯气的物质的量为mol，故A说法正确；

B、当只发生3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O时，KClO3的产量最大，即n(KClO3)= mol，故B说法错误；

C、当只发生Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，则转移电子物质的量为mol，当只发生3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O，则转移电子物质的量为mol，因此反应中转移电子的物质的量范围是mol≤n(e－)≤mol，故C说法正确；

D、假设n(Cl－)=11mol，则n(ClO－)=1mol，根据得失电子数目守恒，11mol=1mol×n(ClO3－)×5，得出n(ClO3－)=2mol，因此有=，故D说法正确；

答案为B。

练习册系列答案
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【题目】稀土元素是元素周期表中第IIIB族钪、钇和镧系元素的总称。第三代永磁体材料——钕铁硼（NdFeB）因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高新技术产业。回答下列问题：

（1）基态Fe原子的价电子排布式为____；铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同，则晶格能NiO____（填“>”“<”或“=”）FeO。

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【题目】北京时间2017年10月4日，地球发生一次小行星撞击事件，撞击地点为我国云南香格里拉县城西北40公里处，爆炸当量相当于540t TNT。很可能有未燃尽的陨石落到地面。全世界已收集到4万多块陨石样品，它们大致可分为三大类：石陨石(主要成分是硅酸盐)、铁陨石(铁镍合金)、和石铁陨石(铁和硅酸盐混合物)。

回答下列问题：

(1)基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]_______。

(2)TNT的结构简式如图所示。

①TNT分子中碳原子杂化类型是____。

②TNT的熔点比硝基苯的熔点__(填“高”或“低”)，理由是___。

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(4)K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。

①铁氰化钾中不存在的作用力有__(填字母)。

a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.π键 e.配位键 f.氢键

②1mol [Fe(CN)6]3含σ键数目为_____。

③CN－能与多种离子形成配合物，碳原子提供孤电子对，而不是氮原子，其原因是___。

(5)铁、氮组成磁材料M，其晶胞如图所示。该晶体中氮、铁原子个数之比为____。

(6)镍晶体的堆积方式为面心立方最密堆积。已知镍晶体密度为ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。用含ρ和NA的代数式表示在镍晶胞中最近的两个镍原子之间的核间距D＝__nm。

【题目】硝酸工业与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程如图：

I. 在一容积为2L的密闭容器内加入2molN2和6molH2，在一定条件下合成氨气，已知N2(g)+3H2(g)2NH3 △H<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示

（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为______

（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________(填序号)。

a. 0. 8mol/L b.1.0mol/L. c.1.2mol/L d. 2. mol/L

（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_________(选填“大于”“等于”或“小于”)二分之一倍的原体积。

Ⅱ.某小组同学欲探究由NH3制取HNO3的过程，设计按如图所示装置进行试验。

（1）A装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。

（2）B装置制备的物质为_________________。(填序号)

A . NH3 B Cl2 C.O2 D. HCl

（3）该实验中能够证明有二氧化氮产生的现象为_______________________。

（4）已知E中装有2mol/L的硫酸150mL和足量铜片，若E中出现溶液变蓝色的现象，所有反应的铜均转化为CuSO4，则至少需要产生标况下_______L氨气(假设各步反应均完全进行)。

【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是

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（1）曲线B表示滴加的溶液为_________。

（2）d点溶液导电性最弱的原因为__________；ac段发生反应的离子方程式为___________。

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（4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，继续滴加Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式为___________。

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（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________

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A．①②③④ B．②③ C．①③④ D．②③④

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 ________ （填序号）。

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E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

F．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【题目】有机物的表示方法多种多样，下面是常见有机物的表示方法：

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④　⑤

⑥

⑦

⑧　⑨

⑩

(1)上述表示方法中属于结构简式的为__________；

属于结构式的为________；

属于键线式的为________；

属于比例模型的为________；

属于球棍模型的为________。

(2)写出⑨的分子式：________。

(3)写出⑩中官能团的电子式：________、________。

(4)②的分子式为________，最简式为________。

【题目】为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。

对实验现象的“解释或结论”错误的是

选项

实验现象

解释或结论

A

a中溶液褪色

还原性：SO32－＞I－

B

b中加硫酸后产生淡黄色沉淀

SO32－和S2－在酸性条件下发生反应

C

c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去

SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，所以滴入酚酞变红；Ba2＋＋SO32－＝BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去

D

d中产生白色沉淀

Na2SO3溶液已变质

A. AB. BC. CD. D

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