A. 该装置系统中只存在两种能量转化

B. Cu电极上的电极反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

C. 离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池

D. 常温下，当装置中有lmolCH4生成时，GaN电极有44.8LO2生成（不考虑O2的溶解性〕

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A. 工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y

B. 气态氢化物的稳定性：W > X

C. 简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)

D. Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

【题目】温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是

A. 反应0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1时，反应的平衡常数K1＝1.2

C. 其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大

D. 其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0

【题目】在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，最快的是

A. v(A2)＝0.008 mol·L－1·s－1B. v(A2)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝0.01 mol·L－1·s－1D. v(B2)＝0.012 mol·L－1·s－1

（1）判断装置的名称：A池为 ，B池为 ；

（2）锌极为 极，铜极上的电极反应式为 ，

石墨棒C1为 极，电极反应式为 ，

石墨棒C2附近产生的现象为 ；

（3）当C2极析出气体224mL（标准状况），锌的质量变化为 g（“增加”或“减少”）。

(1)元素F在周期表中的位置是___________________________。

(2)C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是______________(用离子符号回答)。

(3)C和G的氢化物中，沸点较低的是______(填化学式)，

因为____________________________________________。

(4)A与C形成化合物AC2的结构式为_______________，D的最高价氧化物的水化物的电子式为___________________。

(5)用电子式表示D与G元素形成化合物的过程______________________

A.所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1B.所得溶液中含有NA个HCl分子

C.36.5 g HCl气体占有体积为22.4 LD.所得溶液的溶质质量分数：w＝×100%

资料：CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是

A. ③中白色浑浊是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

【题目】（1）今有2H2＋O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是 ________，电极反应式为__________________、_________________。

（2）如把H2改为甲烷、H2SO4作导电物质，则电极反应式为：________、________。

A.AB.BC.CD.D