Question

【题目】（1）今有2H2＋O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是 ________，电极反应式为__________________、_________________。

（2）如把H2改为甲烷、H2SO4作导电物质，则电极反应式为：________、________。

Answer 1

【答案】H2 O2 2H2＋4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH- CH4＋2H2O－8e-==CO2＋8H+ 2O2＋8H+＋8e-===4H2O

【解析】

试题（1）负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；（2）负极是甲烷失电子发生氧化反应；正极是氧气得电子发生还原反应；

解析：（1）2H2＋O22H2O反应中，氢气发生氧化反应、氧气发生还原反应，原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极通的应是H2，负极反应式是2H2＋4OH-－4e-==4H2O，正极通的应是O2，正极反应式是O2＋2H2O＋4e-==4OH-；

（2）负极是甲烷失电子发生氧化反应，负极反应式是CH4＋2H2O－8e-==CO2＋8H+；正极是氧气得电子发生还原反应，正极反应式是2O2＋8H+＋8e-===4H2O。