根据上表的数据，回答下列问题：

（1）该儿童__________元素含量偏低。

（2）报告单中“μmol/L”是___________（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。

（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_________（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是___________________。

A. 表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

B. pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

【题目】一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋ 2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成1.0 mol D，并测得C的浓度为0.25 mol/L。下列判断错误的是(　　)

A. 平衡常数约为0.25

B. B的转化率为50%

C. A的平均反应速率为0.25 mol/( L·min)

D. 若反应前后压强之比为4:3则表明该反应达到平衡状态

【题目】钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2＋(蓝色)＋V3＋(绿色)＋H2O VO2+(黄色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是(　　)

A. 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为： VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O

B. 图中a电极为阴极，N物质是H2

C. 钒液流电池充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

D. 电解时，b电极的反应式为： SO32-＋H2O－2e－===SO42-＋2H＋

(1)用氯化焙烧法处理钒铅矿。具体为将食盐和钒铅矿(主要含V2O5)在空气中焙烧，产生黄绿色气体，并生成NaVO3。写出化学方程式___________；

(2)V2O5具有微弱的碱性，溶于强酸，当pH=1时生成淡黄色的VO2+___________；酸性介质中VO2+是一种较强的氧化剂，可以被草酸(H2C2O4)还原为VO2+_____________，I-能将VO2+还原为V3+____________(写出对应离子方程式)；

(3)V2O5也是一种强氧化剂，溶于盐酸被还原为VOCl2，并放出氯气。写出对应化学方程式___________。

硫酸　化学纯CP

500 mL

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm－3

质量分数：98%

A.H2SO4的摩尔质量为98g

B.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

B.向NaOH溶液中滴加稀HCl

C.向纯水中加入NaCl溶液

D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液

下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是(　　)

A.AB.BC.CD.D

A. A、B分别为直流电源的正极和负极

B. 当电解过程转移0.6mol电子时，左侧区域质量减少1.4g

C. 电解过程中，左侧区域将依次发生反应为：Fe-2e-=Fe2+ 、2NO2-+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O

D. 研究表明，当右侧区域pH较小时，会有气体逸出，该现象说明H+的氧化性强弱与其c(H+)有关