(1)560 L氨气的物质的最为________mol。

(2)氨水的质量分数为_____(保留三位有效数字）。

(3)氨水的物质的量浓度_______。（列出计算过程）

（1）基态Co原子的电子排布式为___。

（2）镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是___（填元素名称）；1 molNi(CO)4中含有的σ键数目为__；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式_____。

（3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4-的空间构型是____，B原子的杂化方式__。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是___（写元素符号），原因是____。

（4）CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与___个S原子相连，晶体密度ρ＝___g·cm3（列出计算表达式）。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子2和3的坐标分别为（0，1，）、（，，0），则原子1的坐标为___。

(1)______(填“能”或“不能”)将溶解后的氢氧化钠立即转移到容量瓶中。

(2)所配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______molL-1.

(3)取出所配制的溶液10 mL，加水稀释至500 mL，稀释后溶液溶质的物质的量浓度是_______mol L-1.

(4)将CO2通入氢氧化钠溶液(过量）中，写出发生反应的化学方程式:__________。

(1)上述流程中操作II为_____(填“过滤”或“分液"），操作Ⅲ中需要使用玻璃棒，其作用为_____。

(2)白色沉淀中所含物质的化学式:________。写出生成此沉淀的化学方程式:_____；____。

(3)下列关于洁秆燃烧的说法不合理的是______

A.焚烧粘秆极易引燃周围的易燃物从而引发火灾

B.焚烧秸秆形成的烟雾，会造成空气能见度下降，进而引发交通事故，影响道路交通和航空安全

C.秸杆燃烧会产生钾肥,可以广泛推广，大力支持就地焚烧秸秆

①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOH．

A．①③④ B．①②③④ C．①④ D．①②④

(1)A的结构简式为___________； A中的碳原子是否都处于同一平面？____(填“是”或“不是”)；

(2) 在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．

反应②的化学方程式为__________________________；E2的结构简式是___________________；④、⑥的反应类型依次是________________________、__________________。

反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol

反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol

反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

（1）△H3＝____kJ/mol。

（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是___（填序号）。

A．反应体系总压强保持不变

B．容器内的混合气体的密度保持不变

C．水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键

D．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变

（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

此时v正___v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% ＝___%。

（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝____；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____。

（5）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性＝×100%

①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是_____。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是____。

甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。

乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：

(1)写出甲同学实验中认为达到实验目的的两个反应的化学方程式:____________________________、___________________________。

(2)乙同学观察到的黑色物质是__________，刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：____________________

(3)丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。

①设计装置a的作用是_____________________________________________

②浓溴水的作用是_________________________________________________，

A.仪器①为蒸馏烧瓶，蒸馏时应加入沸石防暴沸

B.仪器②为温度计，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处

C.仪器③为分液漏斗，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.仪器④为容量瓶，可配制任意体积的溶液

①准确称取 8.850g 样品，配制成 250mL 溶液A；

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，反应至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体1.165g ；

③准确量取25.00mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L-1 KMnO4溶液与H2O2反应，消耗0.0010 mol KMnO4。 H2O2与KMnO4反应的方程式如下：

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O

计算 8.850 g 样品中：

（1）Na2SO4的物质的量为___________________

（2）H2O2的物质的量为________________

（3）该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为__________________________。