题目内容
【题目】为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应：
甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。
乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：
(1)写出甲同学实验中认为达到实验目的的两个反应的化学方程式:____________________________、___________________________。
(2)乙同学观察到的黑色物质是__________，刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：____________________
(3)丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。
①设计装置a的作用是_____________________________________________
②浓溴水的作用是_________________________________________________，
【答案】CH3CH2OH 
CH2=CH2↑ + H2O CH2=CH2 + Br2 
Br－CH2CH2－Br C SO2 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 安全装置，防倒吸 吸收乙烯、二氧化硫气体
【解析】
乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应制备乙烯，由于浓硫酸有脱水性和强氧化性所以会有副产物C、CO、CO2、SO2产生，其中SO2存在干扰乙烯的测定；因此设计实验时应该先除掉SO2再验证乙烯的性质。
（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应：CH3CH2OH 
CH2=CH2↑ + H2O；溴水中的溴与乙烯发生加成反应，即CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
答案：CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O CH2=CH2 + Br2 
Br－CH2CH2－Br
（2）乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同时自身被还原成二氧化硫；二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸：SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr；
答案：C；SO2；SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr；
（3）①乙烯易溶于溴水中，装置内的大气压与外面的大气压有一定的差值，设计装置a可防止浓氢氧化钠溶液倒吸到制乙烯的反应容器中；
答案：安全装置，防倒吸；
②丙同学设计思路：第一个装置是制取装置，第二个装置是安全瓶，第三个装置（浓氢氧化钠）除掉二氧化硫等酸性气体，第四个装置（浓溴水）吸收乙烯、二氧化硫气体，第五个装置（稀溴水），检验检验乙烯、二氧化硫是否除尽，第六个装置验证CO的存在；
答案：吸收乙烯、二氧化硫气体；
