A.装置中a管能产生氢气

B.b管导出的是能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C.在石墨棒电极区域有NaOH生成

D.以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

（1）写出甲电池中正极的电极反应式：________.

（2）写出乙电池中总反应的离子方程式：_________.

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______(填写元素符号,下同)的金属活动性更强,而乙会判断出___的金属活动性更强。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（______）

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强

C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有使用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）将5.1g镁铝合金溶于60 mL5.0 mol L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol L-1的NaOH溶液，得到沉淀质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

①当加入____mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

②计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下为_____L

（1）工业上将磷酸钙、石英砂和碳粉混和在电弧炉中焙烧来制取白磷，配平方程式：

______+______+______ ______+______+______。

（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮肤上沾有少量的白磷，可以用硫酸铜溶液处理，发生的反应是：，该反应的氧化剂是________________________（填化学式）。

（3）俗称为膦，电子式为：________________________，沸点比较： __________（填”“高于”或“低于”）。

（4）P2O5是常见的气体干燥剂，下列气体能用它干燥的是_______________。

A B C SO2 D CO2

也可以发生反应：，该反应中表现的性质是_________。

（1）A中发生反应的化学反应方程式为________

（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：

①在装置C、D中能看到的实验现象分别是 ________ 、________；

②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为_________；

③装置F中球形干燥管的作用是__________；

（3）储气瓶b内盛放的试剂是___________；

（1）上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_____(填装置序号)。

（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________。说明该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。

若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水___(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_____。

（4）至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。

方法①：选择装置______(填装置序号)进行实验；

方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA

B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C. 常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

（1）写出铜和浓硫酸反应的化学方程式:_____________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中浸有NaOH溶液，其作用是______。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是__，B中应放置的液体是____(填序号)。

A．水 B．酸性KMnO4溶液 C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液

（4）取一定质量的铜片和一定体积浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中铜和硫酸都有剩余。若想使烧瓶中剩余的铜片溶解，可向烧瓶中加入下列试剂中的____（填序号）。

A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

【题目】A、B、C、D、E是五种由、、、、、、、、、中的不同的阴阳离子组成，且均易溶于水的物质，分别取它们的水溶液进行实验，现象如下：

①分别向五种溶液中加入稀盐酸，C、E均有气泡产生，且E的液面上出现红棕色气体

②C、D混合时，剧烈反应，同时产生白色沉淀和大量气体；A、C混合时，仅有刺激性气味气体产生

③少量A与D混合时，产生白色沉淀，过量A与D混合时，无现象

回答下列问题：

（1）实验①，C中产生的气体是________________（填化学式）。

（2）物质A、D的化学式分别是_____________，________________。

（3）C、D混合时发生反应的离子方程式是__________________________。

（4）将A、E的溶液在烧杯中混合，其现象是________________________________。

下面是某些短周期元素的x值：

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：____<x(Mg)< _____。

（2）推测x值与原子半径的关系是____；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

（3）某有机化合物结构式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是______。

（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：_________(放射性元素除外)。

按图组装好装置，检查装置气密性，由c向A中注入20.00mL葡萄酒，10mL25%磷酸溶液，C、D中分别注入20.00mL，5.00mL稀H2O2溶液。回答下列问题：

（1）装置B的名称是___________，冷凝水从___________（填“a”或“b”）口进入。

（2）C中发生反应的化学方程式为___________，使用D的目的是___________________。

（3）真空泵抽气速率不宜过快，原因是______________________。

（4）抽气十分钟后，合并C、D中的溶液，加入指示剂，用浓度为c（单位为）的NaOH标准溶液滴定，消耗；另取装置，向A中注人20.00mL蒸馏水，按同样的方法做空白实验，消耗NaOH溶液，则该葡萄酒中SO2的含量为___________mg/L．（用c、、表示）

（5）葡萄酒中含有的SO2的作用是______________________。（答一点）