题目内容
【题目】A、B、C、D、E是五种由
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中的不同的阴阳离子组成，且均易溶于水的物质，分别取它们的水溶液进行实验，现象如下：
①分别向五种溶液中加入稀盐酸，C、E均有气泡产生，且E的液面上出现红棕色气体
②C、D混合时，剧烈反应，同时产生白色沉淀和大量气体；A、C混合时，仅有刺激性气味气体产生
③少量A与D混合时，产生白色沉淀，过量A与D混合时，无现象
回答下列问题：
（1）实验①，C中产生的气体是________________（填化学式）。
（2）物质A、D的化学式分别是_____________，________________。
（3）C、D混合时发生反应的离子方程式是__________________________。
（4）将A、E的溶液在烧杯中混合，其现象是________________________________。
【答案】CO2 NaOH Al2(SO4)3 2Al3++3 CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
【解析】
①分别向五种溶液中加入稀盐酸，C、E均有气泡产生，且E的液面上出现红棕色气体，说明C溶液中含有
，C为碳酸钠或碳酸铵，E溶液为硝酸亚铁；
② C、D混合时，剧烈反应，同时产生白色沉淀和大量气体；因C溶液中含有，与盐溶液D混合，说明发生相互促进的水解反应，D溶液中含有
且只能为硫酸铝；
③少量A与硫酸铝混合时，产生白色沉淀，过量A与D混合时，无现象，说明A是强碱，因此A为氢氧化钠；A、C混合时，仅有刺激性气味气体产生，具有刺激性气味的气体为氨气，C中含有
，故C为碳酸铵。
（1）实验①为盐酸和碳酸铵反应生成二氧化碳，C中产生的气体是CO2；
答案为：CO2；
（2）根据分析，物质A、D的化学式分别是NaOH、Al2(SO4)3。
（3）碳酸铵与硫酸铝混合时发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳及硫酸铵，离子方程式是2Al3++3 CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
答案为：2Al3++3 CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；
（4）将氢氧化钠和硝酸亚铁的溶液在烧杯中混合，会产生氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定会被空气中的氧气氧化，由白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁沉淀；
答案为：产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
