【题目】实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气（MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O），某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是________。

（2） C中反应的化学方程式为____，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是____。
A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl﹣ B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl﹣
C．Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣ D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+

（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，碘单质（I2）遇淀粉显蓝色，且氯气可以从KI中置换出碘单质，写出该反应的化学方程式为_________。

（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华。E中浓硫酸的作用是___，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是________。

（5）H中盛有NaOH溶液，其作用是_____， 发生反应的离子方程式为_____。

①写出Al2(SO4)3的电离方程式____________。

②c(Al3+)等于______mol·L-1。

（2）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。回答下列问题。

①除去Mg2+，需要加入的碱溶液为（从下列选项中选出答案，填字母，下同）：___；除去SO42-，需要加入的盐溶液为：______。

A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2

②经过操作①后再加入饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是：除去_____和_____。（填写离子符号）

③将经过操作②后的悬浊液过滤，滤液中还有两种杂质，最后在滤液中加入适量的溶液是（填溶质化学式）_________。

（1）反应①的化学方程式_____________。

（2）在反应②中的混合液滴入酚酞，可观察到的现象是____________。

（3）研究性学习小组设计图2装置探究反应③是放热反应。

i.向烧杯内滴加水时，可观察到的现象是____________。

ⅱ.该反应的化学方程式为____________。

ⅲ.举例过氧化钠的用途______。（写一种）

（4）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式____________。

(注：A、B、C分子式分别为C9H6O2 、C3H6O3、C2H6O2)

A. M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羟基两种官能团,能发生消去反应和酯化反应

C. A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1:2:2

D. 1molM与热的烧碱溶液反应,可消耗2n mol NaOH

A．1:1:1 B．2:1:1 C．3：1：1 D．1:2:3

A. ①④互为同分异构体

B. ①③均能发生加成反应

C. ①②③④均属于不饱和烃

D. ①②③④的一氯代物均只有一种

A. AB. BC. CD. D

（2）在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。

（3）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中,c（K+）＝0.7 mol·L1，c（Zn2+）＝0.1 mol·L1，

c（Cl）＝0.3mol·L1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_______。

（4）氯气（Cl2）、重铬酸钾（K2Cr2O7）是常用的氧化剂。

①硫代硫酸钠（Na2S2O3）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成______。

A S2 B S C SO32 D SO42

②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应化学方程式为K2Cr2O7 + 14HCl（浓）＝3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O，若反应中转移0.6mole，则被氧化HCl的物质的量为_______。

（5）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净（已知:空气的平均相对分子质量为29），所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。

（6）100mL 0.3mol/L Na2SO4（密度为d1 g/cm3）和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3（密度为d2 g/cm3）混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。（用含d1,d2, d3的式子表示）

A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 过滤 E 蒸馏 F 分液

①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；

②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；

③从碘水中提取碘单质______；

④分离水和汽油的混合物______；

⑤分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。

（2）0.4 mol某气体的体积为9.8L，则该气体的气体摩尔体积为_____。

（3）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___。

（4）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是____。

（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。

（6）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取____mL上述浓盐酸进行配制。

②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____（填序号）。

a 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

b 将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

c 稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

d 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

e 容量瓶洗涤干净后未干燥

A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液

C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH

D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大