Question

【题目】（1）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_____（填选项序号）。

（2）在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。

（3）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中,c（K+）＝0.7 mol·L1，c（Zn2+）＝0.1 mol·L1，

c（Cl）＝0.3mol·L1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_______。

（4）氯气（Cl2）、重铬酸钾（K2Cr2O7）是常用的氧化剂。

①硫代硫酸钠（Na2S2O3）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成______。

A S2 B S C SO32 D SO42

②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应化学方程式为K2Cr2O7 + 14HCl（浓）＝3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O，若反应中转移0.6mole，则被氧化HCl的物质的量为_______。

（5）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净（已知:空气的平均相对分子质量为29），所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。

（6）100mL 0.3mol/L Na2SO4（密度为d1 g/cm3）和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3（密度为d2 g/cm3）混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。（用含d1,d2, d3的式子表示）

Answer 1

【答案】A 2.8g 0.03mol D 0.6mol （或83.3%） mol/L

【解析】

（1）在相同条件下，气体的物质的量越多，气体的体积越大。由于四种气体的质量相等，所以根据n＝m/M可知，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，二氧化硫的摩尔质量最大，二氧化硫的物质的量最小，体积最小，答案选A，故答案为：A；

（2）在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量是0.1mol，因为一个N2和N2O分子中都含有2个氮原子，所以不论N2和N2O的比例如何，只要物质的量是确定的，那么N的物质的量就是混合气体物质的量的2倍，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×14g/mol=2.8g，故答案为：2.8g；

（3）由溶液呈电中性可知，溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=（0.7 mol·L1+0.1 mol·L1×2-0.7 mol·L1+0.1 mol·L1×2-0.3mol·L1）÷2=0.3mol·L1，则硫酸根离子的物质的量为：0.3mol·L1×0.1L=0.03mol，则向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生硫酸钡沉淀的物质的量为0.03mol，故答案为：0.03mol；

（4）①标准状况下224mL（即0.01mol）Cl2完全转化为Cl-时，得电子总量是0.01mol×2×（1-0）=0.02mol，设S2O32-转化成的产物中，硫的化合价是x，则根据电子守恒：25.0mL0.1molL-1的Na2S2O3失电子数=0.025L×0.1molL-1×2×（x-2）=0.02，解得x=6，所以S2O32-转化成SO42，故答案为：D；

②依据反应方程式，消耗1mol K2Cr2O7转移电子6mol，若反应中转移0.6mole，则参加反应的HCl的物质的量为1.4mol，参加反应的HCl，只有其中的6个化合价由-1价→0价被氧化，则被氧化的HCl的物质的量为0.6mol，故答案为：0.6mol。

（5）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为x L，空气的体积为（V-x）L，则有：=19，解之得:x=V；将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为: =（或83.3%）；

故答案是：（或83.3%）；

（6）混合液的质量为（100d1+50d2）g，混合后溶液的体积为：mL=×10-3L；溶液混合后n（SO42-）=（0.1×0.3×1+0.05×0.2×3）mol=0.06mol；根据c=可知，混合溶液中SO42-的浓度为：=mol/L=mol/L

故答案是：mol/L。