(1)写出甲烷燃烧的热化学方程式：________；

(2)已知H2（g）和C（S）的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1；则反应C（S）+ 2H2（g）＝CH4（g）的反应热⊿H=______________；

(3)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为：___________________；

(4)用(3)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：

①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：___________________。

②到燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH=____（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。

在Y极通过的电子的物质的量为：______________。

③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质_____（填名称），溶液中Cl―流向___极（填“X”或“Y”）。

【题目】单晶硅是制作电子集成电路的基础材料,对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程式为：①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 3HClSiHCl3 + H2 ③SiHCl3 + H2 Si + 3HCl，则有关反应分类说法正确的是

A.①②③均属于氧化还原反应B.只有①属于置换反应

C.只有①属于氧化还原反应D.③属于复分解反应

【题目】实验室用干燥而纯净的氯气和二氧化硫合成硫酰氯（SO2Cl2），原理为SO2+Cl2SO2Cl2，装置如图所示（夹持仪器已省略）：

已知有关物质的部分性质如表：

请回答下列问题：

（1）写出甲中制取Cl2的化学方程式___。

（2）利用图中甲、乙、丙装置制取干燥纯净的Cl2，并在丁装置合成硫酰氯，要完成实验目的，按气流从左到右，各接口正确的连接顺序是___。

A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf

乙中试剂X是___。

（3）丁中冷凝管进水口为___（填“A”或“B”）。装置C的作用是___。

（4）硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___。

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Fe3+和___。检验溶液A中含有Fe3的试剂是___。

（2）溶液A中加入H2O2的目的是___，发生的离子方程式为___。

（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、___、过滤等操作。

（4）溶液B与CuO反应生成Fe(OH)3和溶液C的化学方程式为___。

（1）该融雪剂的化学式是___；Y与氢元素形成的化合物的电子式是___。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是___；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为___；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填化学式）___。

（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为___。

（1）硫酸工业生产中，反应产生SO2气体的设备名称___。

（2）以下物质中：①H2SO4，②CaCl2，③NaHS，④He，⑤镁。

化学键只含共价键的是___；只含离子键的是___。

（3）用双桥表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O电子转移的方和数目：___。

（4）在一定条件下，利用置换反应X+Y=W+Z，可实现物质之间的转化

①若X为Mg，W为C，则Z为（填化学式）___。

②若X为SiO2，工业上利用焦炭还原二氧化硅的化学方程式___。

已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确是

A.步骤①，硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe2+等阳离子

B.步骤②的反应FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+，消耗1molFeS2转移16mol电子

C.步骤③，得到的绿矾晶体久置于空气中会变质

D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

A.AB.BC.CD.D

【题目】硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

（1）由表中数据判断△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是___________。

A.容器的压强不变 B.混合气体的密度不变

C.混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）

E.V正（SO2）=V正（SO3） F. V正（SO3）=2V逆（O2）

（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1。

①0-2min之间，O2的反应速率为____。

②此时的温度为____℃。

③此温度下的平衡常数为_____（可用分数表示）。

（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将_________向移动。