Question

【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确是

A.步骤①，硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe2+等阳离子

B.步骤②的反应FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+，消耗1molFeS2转移16mol电子

C.步骤③，得到的绿矾晶体久置于空气中会变质

D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据流程：烧渣中的Fe3O4、Fe2O3和FeO均溶于硫酸，溶液中含Fe2+、Fe3+，三价铁具有氧化性，因此步骤②中发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，反应得到硫酸亚铁溶液，步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成铁黄[FeO(OH)]，据此分析解答。

A．步骤①中用硫酸酸溶时，Fe3O4、Fe2O3和FeO均溶于硫酸，生成Fe2+、Fe3+的溶液，故A正确；

B．三价铁具有氧化性，步骤②中的反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42ˉ+16H+，反应中Fe3+中铁元素由+3价降低为+2价，FeS2中S由-1价升高到+6价，因此消耗1mol FeS2转移 14mol 电子，故B错误；

C．Fe2+有较强的还原性，所以绿矾晶体久置于空气中会被氧气氧化而变质，故C正确；

D．步骤④，反应条件控制不当，如果氨水过量，绿矾可与氨水反应生成Fe(OH)3，故D正确；

故选B。