按要求回答下列问题：

（1）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______mol/L

（2）x:y:z=______。

则关于原溶液的判断不正确的是

A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B．无法确定原溶液中是否存在Cl－

C．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证

A. 原子半径：Y＞Z＞W

B. 单质的还原性：X＞Y

C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

（1）锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的工作原理：

ⅰ.充电过程：Li+从含LiCoO2的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态（Li1-xCoO2）。

ⅱ.放电过程原理示意图如图所示：

①放电时，电流从______（填“a”或“b”）极流出。

②充电时，a极的电极反应式为______。

（2）钴酸锂回收再生流程如下：

①用H2SO4酸浸时，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是______。

②用盐酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式_______。

③其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H2SO4和30% H2O2 混合液中的浸出率曲线如图，请解释温度高于80℃，钴的浸出率变化的原因：______。

④高温下，在O2存在时纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为______。

（1）Z在元素周期表中的位置______________。

（2）X的最简单氢化物的电子式为______。

（3）Y单质与NaOH溶液反应的离子方程式为：________。工业生产Y单质的化学方程式为__________。

（4）向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_________。

（II）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2

③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3

回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：

（5）由此计算ΔH1＝__kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝__kJ·mol－1。

A. 尼古丁属于芳香族化合物

B. 尼古丁分子中的C、N原子均处于同一平面内

C. 苯并吡的分子式为C20H12

D. 苯并吡能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（1）现在欲制取标准状况下1.12L氧气，需要消耗高锰酸钾________g；

（2）反应产生的MnO2经分离出来，与足量浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量是________。

A. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若电子转移的数目为5NA，则有212克氯气生成

B. 常温常压下，40g氖气所含的分子数目为2NA

C. 含2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为3NA

D. 标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的C－Cl键数目为3.0NA

【题目】医院处方药“复方电解质注射液”可作为水、电解质的补充源，注射液中含有NaCl、MgCl2和KCl三种无机盐，其中。

（1）若实验室药配制该电解质注射液500mL，所需的玻璃仪器有：玻璃板、烧杯和_______，需用托盘天平称量氯化钠固体___________g；

（2）已知该注射液中，，则________。

请回答下列问题：

（1）乙烯的结构简式为______。

（2）B所含官能团的名称为____________。

（3）③的反应类型是____________。

（4）浓硫酸的作用是________________。

（5）反应①的化学方程式为________________________________________________。

反应②的化学方程式为_____________________________________________________。