Question

【题目】现有48.4g碱式碳酸镁样品（化学式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数），将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150mL某溶液的盐酸中，充分反应后生成CO24.48L（已知算成标准状况下），所得溶液稀释至250mL，测得溶液的c(H+)=0.100mol/L。

按要求回答下列问题：

（1）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______mol/L

（2）x:y:z=______。

Answer 1

【答案】 3.50 4：1：5

【解析】根据题干提供的数据结合化学方程式计算。（1）固体质量不再发生变化时说明已经完全分解，剩余固体是氧化镁，质量是10g，物质的量是0.25mol。另一份投入150mL某溶液的盐酸中，充分反应后生成CO24.48L（已知算成标准状况下），所得溶液稀释至250mL，测得溶液的c(H+)=0.100mol/L，即氢离子的物质的量是0.025mol，所以根据氯离子守恒可知原盐酸的物质的量是0.025mol-0.25mol×2＝0.525mol，因此盐酸的浓度是0.525mol÷0.15L＝3.50mol/L；（2）生成的CO2是0.2mol，则根据原子守恒可知每一份中碳酸镁和氢氧化镁分别是0.2mol、0.05mol，因此水的物质的量是，则x:y:z＝0.2：0.05：0.25＝4：1：5。