A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

C.71gCl2所含原子数为 NA

D.23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA

II．推理在问题解决过程中常涉及到。同学们要学会从实验数据、物质已知的性质、题给信息等各种渠道收集证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于这些证据进行分析推理，最后形成科学结论。

有无色溶液，可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸，有0.224L(标况下)气体产生；

②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液，有4.2g白色沉淀生成；

③继续向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体0.672L(标况下)；根据以上事实判断：

（1）肯定存在的是___。

（2）肯定不存在的是___。

（3）不能确定是否存在的是___。

A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

B. M点时生成的CO2为0.05mol

C. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

D. V1∶V2=1∶4

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要到的玻璃仪器是___。

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)___。

A．用少量水洗涤烧杯2次~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水稀释

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于___、后用于___。

（4）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是___

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（5）根据计算用托盘天平称取的质量为___g。

II．若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL。

（6）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：___mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__mL的量筒最好。

（7）下列操作所造成硫酸浓度偏高的是___。

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视刻度线

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶中

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因(分子式C8H10N4O2)，你知道其中有___个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为__。

（2）若某单原子气体，一个该原子的真实质量为ag，则其摩尔质量是___，其标况下的密度是__g·L-1。

（3）0.2mol H2S中含___个电子；等物质的量的CH4和H2S中氢原子个数比是___。

(1)用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目

(2)比较H+和Zn2+氧化性强弱

(3)消耗盐酸的体积至少为多少升？

(4)生成ZnCl2的物质的量为多少？

(5)标准状况下，最多能收集到多少升气体？

(6)反应中转移的电子的个数

A. 放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极

B. 充电时，若阳极放出1 mol O2，则有4 mol e-回到电源正极

C. 开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极

D. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极

A. 向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NA

B. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA

C. 常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10 NA

D. 7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.1NA

A. 常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. 常温下，的溶液中：K+、Na+、I－、SO42-

C. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HSO3-、Cl－

D. 0.1 mol·L1 KI溶液：Na+、K+、ClO、OH

A. C3H8和2-甲基1-丁烯

B. 3-甲基-1-丁炔和3-甲基-1-戊炔

C. 和

D. C4H10和C9H18