题目内容
【题目】中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下左图，电池的工作原理如下右图。下列有关说法正确的是
A. 放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极
B. 充电时，若阳极放出1 mol O2，则有4 mol e-回到电源正极
C. 开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极
D. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极
【答案】C
【解析】
A.纤维素不导电，石墨导电，故放电时，纸张表面毛笔书写后留下的石墨作电池正极，A错误。B.充电时为电解池，若阳极放出1 mol O2,则失去4 mol e-，阴极得4mole-，故B错误；C.充电时，直流电源阴极与电池负极(金属锂)相连，故X为直流电源负极，C正确。D.原电池或电解池工作时，电解质中阴、阳离子的移动方向一般遵循“阴阳相吸”原则，即原池放电时，电解质中的Li+离子移向阴极D错误；答案：C。
【题目】液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。
（1）氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l) ΔH1
②4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) ΔH2
则4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l)的ΔH＝_____。(请用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)
（2）氨气可以直接用于燃料电池，选择碱性溶液作为电解质溶液，写出负极的电极反应式__________。
（3）已知合成氨反应的方程式为N2+3H2
2NH3，其平衡常数K的数值和温度的关系如下：
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.00 | 0.86 | 0.50 |
①由上表数据可知该反应ΔH______0(填“>”或“<”)。
②400℃时，测得某时刻c(N2)＝1 mol·L-1、c(H2)＝3 mol·L-1、c(NH3)＝2 mol·L-1，此时刻该反应的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。
（4）下图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后合成NH3，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是__________________。
②关于合成氨的反应，下列叙述正确的是________。
A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C. 图中M、Q点平衡常数K的关系是K(M)>K(Q)
③M点对应的H2的转化率是____________________。
④400℃时，将1mol N2和3mol H2充入恒压密闭容器中，下图分别代表焓变(ΔH)、混合气体平均相对分子质量(M)、N2质量分数[φ(N2)]和混合气体密度(ρ)与反应时间（t）的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是_____________________。
