【题目】向10mL0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列叙述正确的是（ ）

A. x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)＞c(SO42-)

B. x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)＜c(Al3+)

C. x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＞c(Ba2+)

D. x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＜c(AlO2-)

【题目】现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（ ）

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

【题目】某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的氢核磁共振谱显示都只有一种氢，且B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示。

根据上述信息，回答下列问题：

（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为____________，B与等物质的量Br2作用时可能有_________种产物。

（2）C→D的反应类型为______________________。

（3）写出E→F的化学方程式_______________________________。

（4）G分子中的含氧官能团的名称是______________，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式___________________________。

（5）M的同分异构体有多种，写出满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种③遇FeCl3溶液不显紫色④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个—OH的结构不稳定）_____________。

【题目】根据要求填空：

（1）写出如图有机物的名称_____________

（2）①等物质的量的四种有机物A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是___________(用字母填写，下同)；等质量的上述四种有机物分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是________。

②下列各组有机物以任意比混合，若总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质

量和消耗氧气的质量不变的是___________

A．C3H8、C4H6 B．C3H6、C4H6O2 C．C2H2、C6H6 D．CH4O、C4H4O5

（3）某烃与足量的氢气加成后得到产物为CH3CH2CH2CH(CH3)2。如果该烃是单烯烃，则可能的结构简式有_____种；如果该烃是炔烃，则可能的结构简式为_________

【题目】NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图：

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2。

下列说法不正确的是（ ）

A. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2＝2ClO2ˉ+O2+2H2O

B. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

C. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是

A. 分子式是C3H8O3

B. 0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）

C. A催化氧化的产物能发生银镜反应

D. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

【题目】LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

A. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

C. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2↑

D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

【题目】现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol/L。根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)

溶液取用情况

溶液中存在的主要离子及其浓度

溶液A和B按体积比2:1混合

①____________

②____________

Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15 mol/L

等体积混合溶液B和C

③____________

溶液A和D按体积比2:1混合

④____________

⑤____________

Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L，OH﹣物质的量浓度为0.2 mol/L

【题目】下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的相关数据，据此回答有关问题：

（1）该浓硫酸物质的量浓度为________________。

（2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________(填字母序号)。

a．溶液中H2SO4的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液的密度

（3）某同学欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL0.400mol·L﹣1的稀硫酸。提供的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。

①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_______________(写名称)，该仪器上标有_____(填字母序号)。

a．温度 b．浓度 c．容量 d．压强 e．刻度线

②该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制得稀硫酸的物质的量浓度有何影响？ (在横线上填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面__________________；定容、摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线________________。

【题目】天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下图所示（注意：图中的反应式不完整）下列说法正确的是

A. 蔗糖酯属于油脂类物质B. 非天然油脂为高分子化合物

C. 该非天然油脂与稀硫酸共热，其水解产物在常温下均为固态D. 该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物
 0  195842  195850  195856  195860  195866  195868  195872  195878  195880  195886  195892  195896  195898  195902  195908  195910  195916  195920  195922  195926  195928  195932  195934  195936  195937  195938  195940  195941  195942  195944  195946  195950  195952  195956  195958  195962  195968  195970  195976  195980  195982  195986  195992  195998  196000  196006  196010  196012  196018  196022  196028  196036  203614 

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