（1）4g CO和H₂的混合气体通过燃烧充分后与Na₂O₂（足量）反应，Na₂O₂固体增重g．
（2）4g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）燃烧后的产物导入盛足量Na₂O₂的密闭容器，则Na₂O₂固体质量增加g．
（3）m g CO₂、H₂、CH₄的混合气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器（引燃后充分反应），Na₂O₂固体质量增加m g，则V（CO₂）：V（H₂）：V（CH₄）=．
（4）由以上可以推出，X g混合气体的组成只要满足通式，完全燃烧后导入足量Na₂O₂的密闭容器中，充分反应后固体的质量增加X g．

下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．

配料	氯化钠、碘酸钾
含碘量	20～30mg/1Kg
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、避光、密封、防潮

试回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是．
（2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是（填序号）
A、碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担
B、碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收
C、碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失
（3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，其实验的现象是．反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有mol氧化剂被还原，有约个电子发生了转移．
（4）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为，从以上反应能否得出I₂的氧化性比Cl₂强的结论？（填“能”或“不能”）试说明原因．

（1）A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一种，阴离子可能分别是：NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种．
A、若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色．
B、若向（1）的溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体．
根据实验事实可推断它们的化学式为：A、B、C、D、
（2）碳元素₆C与某非金属元素R形成的化合物CR_m，已知CR_m分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为，m等于，化合物CR_m的化学式为．

在反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为（　　）

甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）₂溶液、KNO₃溶液、Na₂CO₃溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是（　　）

下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）

将VLHCl气体（ 标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（　　）

能用AgNO₃溶液和稀HNO₃检验的物质是（　　）

为了防止吸入Cl₂而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用（　　）

现有300mL MgCl₂溶液，密度为1.18g/cm³，其中Mg²⁺的质量分数为5.1%．
（1）求该溶液中氯离子的物质的量．（结果保留1位小数）
（2）向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg²⁺的物质的量浓度．（溶液混合过程中体积变化忽略不计）