Question

在反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为（　　）

A．2：1

B．1：4

C．3：1

D．1：3

Answer 1

分析：该反应中，铜失电子作还原剂，部分硝酸作氧化剂，根据反应方程式中元素化合价变化确定参加氧化还原反应的硝酸和未参加氧化还原反应的硝酸并结合N=nN_A来解答．

解答：解：反应中N元素化合价降低，HNO₃为氧化剂，Cu元素化合价升高，被氧化，根据方程式可判断，当8molHNO₃参加反应时，有2mol被还原，表现为氧化性，6molHNO₃表现为酸性，被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃物质的量之比是1：3，根据N=nN_A知被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为1：3，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析．