【题目】近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是

A. 加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝

B. 电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极

C. 阳极的电极反应式为I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋

D. 转移3 mol电子，理论上可制得107 g KIO3

一个体重50kg的健康人，体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)，服用维生素C可使食物中的Fe转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收

(1)人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，在此转化过程中，Fe2+作_______剂(填氧化或还原，下同)，被__________

(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+这句话说明，维生素C在这个反应中作____剂(填氧化或还原，下同)，具有_______性

(3)补血剂的主要成分是FeSO4请写出产物有FeSO4的符合要求的化学方程式：

①置换反应：__________________________

②复分解反应：__________________________

(4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设

①假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为_________________________

②假设它按KClO3受热分解的方式分解，已知产物都是氧化物，其中有两种酸性氧化物生成，则分解反应的化学方程式为____________________________

(2)自来水中的NO3-对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3-的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用A粉还原NO3-,发生的反应可表示如下，请配平下列反应方程式： ____、____、____、____、____、___、

(3)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料，发现其检测原理是：

①该反应的氧化剂是____________氧化产物与还原产物的物质的量比是 __________

②如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_____________

③先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4,振荡，静置后观察到的现象是_________________________

A.12.0gNaHSO4溶于1L水中，溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L

B.25℃时气体的摩尔体积大于22.4L/mol

C.阿伏加德罗常数近似为6.02×1023

D.氦气的摩尔质量是4g/mol

A. 溶液中不变

B. 溶液中导电粒子的数目减少

C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大

D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7

【题目】一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是

A. 容器内气体密度不随时间变化

B. 容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D. 消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

A.向小苏打溶液中加入硫酸氢钠溶液：

B.碳酸镁与稀硫酸反应：

C.金属铝溶于盐酸中：

D.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液中：

【题目】常温下，将溶液滴加到某一元酸（）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。[已知：]。下列叙述正确的是

A. 的数量级为

B. 滴加溶液过程中，保持不变

C. m点所示溶液中：

D. n点所示溶液中：

A. AB. BC. CD. D

A.B.C.D.