[题目]如图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒.在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水.FeCl2溶液.然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸.迅速盖好表面皿.提示:实验室中所用的少量氯气可——青夏教育精英家教网—

【题目】如图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应在常温下即能进行。

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是______ （填写编号），氧化剂与还原剂物质的量之比为______ ，氧化产物为______ 。

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）产生0.1 mol Cl2，则转移电子的物质的量为 ______ mol。

（3）a处反应的化学方程式是___________________________，工业上用此原理制取漂白粉。

（4）b处离子方程式是________________________。

（5）高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为:称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去浓度为0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL。

①写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:___________________

②配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式: ____MnO4-+___H2C2O4+____=___Mn2++___CO2↑+____

③石灰石中CaCO3的百分含量:_______

【题目】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_______。

（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是____________________。

（4）G处的现象是____________________________________。

（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

注意事项：

1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。

2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。

3、保质期为一年。

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式________。

（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为____________。

【题目】粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：

已知烧结过程的产物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式___。

（2）操作 a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是___。

（3）①浸出过程中， NaFeO 2 可完全水解，生成沉淀为___。

②3%Na2 CO3溶液显___（填 “酸性 ”、 “碱性 ”或“中性 ”），请用离子方程式解释：___。

（4）操作b 所用的玻璃仪器有漏斗、___、___。

（5）“碳化”时，通入过量气体 x 主要成分的化学式为___。

（6）工业上电解Al2O3制备 Al 是为使Al2O3在较低温下融化，通常加入___。电解过程中做阳极的石墨易消耗，原因是___。

【题目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣等离子，取该溶液进行以下实验

a.用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

b.取部分溶液逐渐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，整个滴加过程中，溶液均无沉淀生成。

c.取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有____________；肯定不存在的离子有____________；可能存在的离子有____________。

（2）写出以下反应的离子方程式：

①氧化镁溶于盐酸____________。

②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合____________。

③氢氧化钡与稀硫酸混合____________。

【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空

（1）A的结构简式是____________________

（2）①的反应类型是_________________。③的反应类型是__________________。

（3）反应④的化学方程式是 ____________________________________________。

【题目】苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：________________________。

（2）试管C中苯的作用是。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为、。

（3）反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是。

（4）在上述整套装置中具有防倒吸作用的仪器有 (填字母)。

【题目】下列指定反应的化学用语表达正确的是（　　）

A	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应	Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2
B	过量SO2通入到NaClO溶液中：	SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋
C	向Al2(SO4)3溶液中加入过量的稀氨水	Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D	KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4	3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O