题目内容
【题目】粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：
已知烧结过程的产物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式___。
（2）操作 a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是___。
（3）①浸出过程中， NaFeO 2 可完全水解，生成沉淀为___。
②3%Na2 CO3溶液显___（填 “酸性 ”、 “碱性 ”或“中性 ”），请用离子方程式解释：___。
（4）操作b 所用的玻璃仪器有漏斗、___、___。
（5）“碳化”时，通入过量气体 x 主要成分的化学式为___。
（6）工业上电解Al2O3制备 Al 是为使Al2O3在较低温下融化，通常加入___。电解过程中做阳极的石墨易消耗，原因是___。
【答案】Al2O3+Na2CO3 
2NaAlO2+CO2↑ 提高烧结产物浸出率(或增大反应物的接触面积，加快反应速率) Fe（OH）3 (或氢氧化铁) 碱性 CO32-+H2O
HCO3- +OH- 玻璃棒 烧杯 CO2 冰晶石(或Na3AlF6) 石墨电极被阳极上产生的氧气氧化
【解析】
（1）根据题给工艺流程和信息知，烧结过程中氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳；
（2）研磨能增大反应物的接触面积，提高烧结产物浸出率；
（3）①NaFeO2完全水解生成氢氧化铁沉淀和氢氧化钠；
②Na2 CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性；
（4）过滤所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；
（5） “碳化”过程为偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳制取氢氧化铝；
（6）加入助溶剂冰晶石降低氧化铝的融化温度；以石墨为电极电解氧化铝时，阳极发生氧化反应产生氧气，部分氧气和石墨电极发生氧化反应。
（1）根据题给工艺流程和信息知，烧结过程中氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，化学方程式为Al2O3＋Na2CO3
2NaAlO2＋CO2↑，
因此，本题正确答案为：Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑；
（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高烧结产物浸出率。
因此，本题正确答案为：提高烧结产物浸出率(或增大反应物的接触面积，加快反应速率)；
（3）①NaFeO2完全水解生成氢氧化铁沉淀和氢氧化钠；
②Na2 CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式为CO32-+H2O
HCO3- +OH-；
因此，本题正确答案为：Fe（OH）3 (或氢氧化铁)；碱性；CO32-+H2OHCO3- +OH-；
（4）操作b为分离固液混合物的操作，名称是过滤，所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；
因此，本题正确答案为：玻璃棒；烧杯；
（5）根据题给流程知，“碳化”过程为偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
因此，本题正确答案为：CO2；
（6）由于Al2O3熔点很高，为了能使氧化铝在较低的温度下融化，要加入助溶剂冰晶石；以石墨为电极电解氧化铝时，阳极发生氧化反应产生氧气。但由于温度高，部分氧气和石墨电极发生氧化反应产生CO、CO2。
因此，本题正确答案为：冰晶石(或Na3AlF6)；石墨电极被阳极上产生的氧气氧化。
培优三好生系列答案
【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
阴离子 | OH－ CO32－ SO42－ |
请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为___。
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为___，该反应的离子方程式为___。
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B的化学式为___，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为___。
②D溶于稀硝酸的离子方程式为___。
③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为___。
【题目】为达到实验目的，试剂或仪器或操作正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 试剂或仪器或操作 |
A | 测定中和热 | 选择浓硫酸与NaOH溶液作为试剂 |
B | 比较Cl与S的非金属性 | 将盐酸滴入 |
C | 制备氢氧化铁胶体 | 将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色 |
D | 电解法制取氯气 | 用铁作阳极电解饱和食盐水 |
A. AB. BC. CD. D
