A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是___，属于离子晶体的是___，不含化学键的分子晶体是____。

（2）由极性分子构成的晶体是___，含有共价键的离子晶体是___，属于分子晶体的单质是____。

（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是____。

Ⅱ.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为___；乙晶体的化学式为___；丙晶体的化学式为____；丁晶体的化学式为____。

①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

（1） B 的电子式为____________。

（2） 检验D中金属阳离子的实验方案是____________。

（3） 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________。

（4） E 在空气中转化成F 的化学方程式为____________。

（5） 理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为____________。

（6） 单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性条件下，X 将TcO4－转化为难溶于水的TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为____________。

（1）此盐酸的物质的量浓度________________

（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积______________

（3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积___________

（1）该盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）现有一种0.2mol/L的稀盐酸的含义是_________（选填字母）。

A．1L水中含有0.2mol HCl

B．1L溶液中含有0.1mol H+

C．将7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液

D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为0.2mol/L

（3）用上述实验室的浓盐酸来配制500mL1 mol/L的稀盐酸，请在下列操作步骤中填写有关的空格：

①用量筒量取________mL的浓盐酸；（精确到小数点后一位）

②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿_________慢慢注入浓盐酸；

③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处；

⑥改用___________________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；

⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

（4）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响?（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空）

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____________；

②定容时，某同学观察液面的情况如图所示_____________；

③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线____________。

（1）实验步骤

①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_______________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1 K2，关闭K3，缓慢鼓入氮气数分钟，其目的是_____________________。

④关闭活塞K1 K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

⑤打开活塞K1，缓慢鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

（2）关于该实验方案，回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是__________________________。

②E处干燥管中盛放的药品是_________，其作用是_________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为mg、ng，则混合物中Na2CO3.10H20的质量分数为________(用含w、m、n的代数式表示)。

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有_________(填序号).

（2）应用托盘天平称量NaOH_______g，应用量筒量取浓硫酸________mL.

（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_________________________

（4）在配制H2SO4溶液实验中，下列操作引起结果偏高的有___________

A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作

C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中

E.将量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中

F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

G.胶头滴管加水定容时俯视刻度

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b用导线连接时，铁片作正极

单质氧化物酸（或碱）盐

A. CB. SC. NaD. Al

A. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+

C. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为112ml(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05mol/L