题目内容
【题目】Ⅰ.有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
（1）属于原子晶体的化合物是___，属于离子晶体的是___，不含化学键的分子晶体是____。
（2）由极性分子构成的晶体是___，含有共价键的离子晶体是___，属于分子晶体的单质是____。
（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是____。
Ⅱ.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为___；乙晶体的化学式为___；丙晶体的化学式为____；丁晶体的化学式为____。
【答案】A E D B E CD BC AG 1：1 C2D EF XY3Z
【解析】
I.根据物质的构成微粒及微粒之间的作用力判断晶体类型；根据构成物质的元素判断是否属于化合物，仅有一种元素构成的物质属于单质，由两种以上的元素构成的物质属于化合物；若物质由单原子分子构成，则物质属于分子晶体，无化学键；同种元素的原子之间形成的共价键属于非极性共价键，不同种元素的原子形成的化学键属于极性共价键；根据物质熔化时是否发生化学变化判断是否断裂化学键；
II.用均摊方法判断物质的化学式，然后根据构成微粒个数多少判断其相应的化学式。
Ⅰ.(1)水晶、金刚石都是由原子通过共价键形成的立体网状结构，因此二者都属于原子晶体，其中水晶化学成分为二氧化硅，由Si、O两种元素组成，属于化合物；金刚石组成元素只有C元素一种元素，属于单质；氯化铵是由NH4+、Cl-通过离子键结合而形成的离子化合物，在固体时属于离子晶体；冰醋酸、白磷、固态氩都是由分子通过分子间作用力结合而形成的分子晶体，其中稀有气体氩分子中不存在化学键，是不含化学键的分子晶体。所以属于原子晶体的化合物是序号是A，属于离子晶体的物质序号是E，不含化学键的分子晶体序号是D；
(2)冰醋酸是由极性分子构成的分子晶体；氯化铵中含有离子键和共价键，即含有共价键的离子晶体是氯化铵；白磷和固态氩均是分子晶体，二者组成元素中只有一种元素，都属于单质，故由极性分子构成的晶体序号是B，含有共价键的离子晶体序号是E，属于分子晶体的单质序号是CD；
(3)冰醋酸和白磷都是含有共价键的分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，而不破坏分子内的共价键；水晶和金刚石都是原子之间通过共价键结合形成的原子晶体，熔化时破坏共价键，所以分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的物质序号是BC，受热熔化，需克服共价键的物质序号是AG；
Ⅱ.用均摊方法判断物质的化学式。其中：
甲晶胞中含A离子1个，B离子8×
=1个，离子数目比为1：1；
乙晶胞中含C粒子1个，D粒子4×=
个，C、D粒子数目比为1：=2：1，因此乙晶体化学式为C2D；
丙晶胞中含E粒子、F离子数目均为4×=个，则E、F粒子数目比为：=1：1，故丙晶体化学式为EF；
丁晶胞中含X粒子1个，Y粒子6×=3个，Z离子8×=1个，则丁晶胞中X、Y、Z粒子数目比为1：3：1，所以丁晶体化学式为XY3Z。
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