A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时溶液中c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5

C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

D. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N前＜N后

【题目】相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是 （ ）

A．Q1=Q2=Q3="197" kJ

B．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 (　 　)

A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0 mol/L<c1 <0.14 mol/L

【题目】溶液在空气中缓慢变质为中的一种或几种。已知：，是一种具有臭鸡蛋气味的气体。关于溶液变质情况的探究，下列说法不正确的是

A. 向样品中加入足量稀盐酸，不变浑浊，再滴加溶液，产生白色沉淀，则样品中一定含有

B. 向样品中加入足量稀盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，溶液变浑浊，则样品中至少含有、，中的一种

C. 向样品中加入足量稀盐酸，加热，产生使品红溶液褪色的气体，溶液变浑浊，则样品中至少含有中的一种

D. 向样品中加入足量稀盐酸，加热，将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，前者未完全褪色，后者变浑浊，则样品中一定含有

【题目】某实验小组研究水样中污染物X在不同影响因素下的分解速率，测得X的物质的量浓度（）随时间（min）变化的实验数据如下：

下列说法不正确的是

A. 温度下水样I中，之间X分解的平均反应速率为

B. 温度下水样Ⅱ中，时X的浓度小于

C. 温度下水样Ⅲ中，从反应开始到达到平衡，X分解的平均反应速率为

D. 由表中数据推测，

【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）

A. 加压，平衡右移，化学平衡常数增大

B. 此时，B的平衡转化率是40％

C. 该反应的化学平衡常数表达式是K=

D. 增加C，B的平衡转化率变小

A.反应开始2min内平均反应速率最大

B.常温下，改用98.3%的浓硫酸可以加快反应速率

C.反应在2～4min间生成H2的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1

D.2～4min内反应速率逐渐增大，说明2～4min内温度比浓度对反应速率的影响大

A.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)

B.10s后，该反应停止进行

C.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1

D.0～10 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－1

A. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点到置于表面皿的pH试纸上测pH

B. 氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气，也可用于干燥氨气

C. 双氧水不稳定，见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解，但在碱性环境下分解较慢

D. 海带中提取碘的过程中，可用过量的氯气或双氧水氧化水溶液中的，得到碘单质