①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③NaOH溶液 ④饱和碳酸钠溶液 ⑤水

A. ①③ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④

A.AB.BC.CD.D

Ⅰ.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC—CHO)

(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，此反应的化学方程式为_____________，该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点： ___________________。

(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

①已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　 ΔH=－484 kJ/mol，化学平衡常数为K1。

OHC—CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=－78 kJ/mol，化学平衡常数为K2。

则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)＋O2(g) OHC—CHO(g)＋2H2O(g)的ΔH=______。相同温度下，该反应的化学平衡常数K=_______(用含K1、K2的代数式表示)。

②当原料气中氧醇比为4∶3时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495 ℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是____________、___________。

Ⅱ.副产物CO2的再利用

(3)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则下列说法正确的是______(填字母)。

A.550℃时，若充入氢气，则v正、v逆均减小，平衡不移动

B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25%

C.T℃时，若再充入等物质的量的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总

已知：计算用平衡分压代替平衡浓度，气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

(1)镁在元素周期表中的位置是__________________。

(2)用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁的关键流程如下：

该工艺中可循环使用的物质有______________。

(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110～200 ℃的反应为Mg(AlH4)2=MgH2＋2Al＋3H2↑，每转移6 mol电子生成氢气的物质的量为________mol。

(4)碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制备。制备过程中，需要用到卤水(氯化镁溶液)。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl－的含量，称取6.100 0 g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500 mL的溶液。

a．准确量取25.00 mL 待测液，用0.100 0 mol/L AgNO3标准液滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为________mL。

b.

参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是________(填数字序号)。

①CaCl2　　②NaBr　　③NaI　　④K2CrO4

（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中发生上述反应的化学方程式______。

（2）计算完全反应后溶液中NaClO、NaClO3物质的量浓度____、______。

（2）在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体完全燃烧后得到11.2LCO2，则原混合气体的密度是_____________，原混合气体中，CO的质量是_____________，CO2的体积是_____________碳原子和氧原子的个数比为_____________。

该实验的主要操作步骤如下：

①配制 100 mL 1.0mol/L的盐酸溶液：.

②用_______________（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝未端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为__________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为91.9mL

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

（1）步骤①中所需要带刻度的仪器为__________，若用36.5%的浓盐酸（密度为1.20g/mL）

进行稀释配制，则需要量取该浓盐酸___________mL

（2）步骤①中，配制100 mL 1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低___________（填写字母）.

A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液.

C.未洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后；发现液面低于刻度线

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线.

F.烧杯中有少量水.

（3）请填写操作步骤中的空格：步骤②_________步骤③_______________

（4）实验步骤5中应选用______________（填字母）的量筒。.'

A.100 mL B.200mL C.500mL

（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=_____________L/mol（保留2位小数）

【题目】(1)某有机物的结构表示为，其名称是________________________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色：____________________________________。

②把浓硝酸、浓硫酸和甲苯混合加热制备TNT：______________________________。

③溴乙烷在一定条件下发生消去反应：__________________________________。

(3)某烃A分子中碳的质量分数为90.57%，在某温度下V L该烃的蒸气质量是相同状况下V L H2质量的53倍，则烃A的分子式为______________；若烃A分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物只有一种，则A的结构简式为______________。

（1）该反应中生成氯气的化学方程式为：____________________________________________

（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母），________接________，________接__________接_________,_________接______________

（3）在装置中，①饱和食盐水起的作用是__________________________________

②浓硫酸起的作用是______________________________________________

③NaOH溶液的作用是_____________________________________________

（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是_______________________________________________________________________.

高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烃基）；

Ⅱ．（R、R′代表烃基）；

（1）①的反应类型是________。

（2）②的化学方程式为________。

（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。

（5）G的结构简式为________。

（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

a．⑦为酯化反应

b．B和D互为同系物

c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

d．1 mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。

（8）写出由PET单体制备PET聚酯（化学式为C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化学方程式________________________________________________。