Question

【题目】（1）1.7g氨气在标准状况下的体积是_____________升，共含有_____________mol电子；0.1mol硫化氢共含有_____________个质子，同质量的氨气和硫化氢气体中分子个数比为_____________，含氢原子的个数比为_____________。在标准状况下硫化氢的密度为_____________。

（2）在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体完全燃烧后得到11.2LCO2，则原混合气体的密度是_____________，原混合气体中，CO的质量是_____________，CO2的体积是_____________碳原子和氧原子的个数比为_____________。

Answer 1

【答案】2.24 1 1.08×1024（或1.8NA） 2：1 3：1 1.52gL-1 1.6g/L 7 5.6L 2：3

【解析】

（1）氨气的摩尔质量为17g/mol，由n===0.1mol，则标况下V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，含有的电子为0.1mol×10=1mol；

0.1mol硫化氢含有质子数为0.1mol×（1×2+16）×NA=1.8×6.02×1023（或1.8NA），

硫化氢的摩尔质量为34g/mol，同质量的氨气和硫化氢的物质的量之比为：=2：1，

则同质量的氨气和硫化氢气体中分子个数比为2：1，

含氢原子个数比为2×3：1×2=3：1，

由ρ=可知标准状况下硫化氢的密度为ρ==1.52gL-1，

故答案为：2.24；1；1.08×6.02×1024（或1.8NA）；2：1；3：1；1.52gL-1；

（2）混合气体的密度==1.6g/L，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及体积，则：

解得x=0.25，y=0.25，

原混合气体中，CO的质量是0.25mol×28g/mol=7g，

标况下，CO2的体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L，

碳原子和氧原子的个数比为（0.25mol+0.25mol）：（0.25mol+0.25mol×2）=2：3，

故答案为：1.6g/L；7；5.6L；2：3。