下列判断错误的是

A. 气体甲可能是混合物

B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C. 白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

D. K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1

C. 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

D. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

A. 外电路的电流方向是由 a 极流向 b 极。

B. 电池b 极反应式为 MnO2+e-+Li+=LiMnO2

C. 可用水代替电池中的混合有机溶剂

D. a 极发生还原反应

请回答下列问题：

（1） 在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和_________。

（2） 若粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-三种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：A．盐酸，B．Na2CO3溶液，C．NaOH溶液，D．BaCl2溶液。请你正确排列加入试剂的顺序：NaOH溶液、_______、_______、_______（填编号）。

（3） 用如图电解食盐水，石墨电极上产生的气体为_______；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞试剂，溶液变_______色；小烧杯中NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）：______________。

（4）在盛有Mg(OH)2固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为_________________（填编号）。

A．蒸馏 B．蒸发 C．冷却结晶 D．过滤

A. 降低温度B. 增大压强C. 加入催化剂D. 再加入少量A

A. 选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NO

B. 除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

C. 洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D. 用广泛pH试纸测得0.1molL-1NH4Cl溶液的pH=5.2

氮元素的单质及其化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途。回答下列问题：

（1）GaN是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料，基态氮原子的核外具有__________种不同能量的电子；基态镓原子的核外电子排布式为__________。

（2）在硫酸铜溶液中加入过量氨水，得到深蓝色透明溶液，该溶液中存在，其中提供孤电子对的原子是__________，该配离子的结构可表示为__________。

（3）是一种重要的化工原料，可以制硝酸、化肥、硝酸盐，液态时可以做制冷剂。分子中氮原子的杂化轨道类型为__________，氨气易液化的原因是____________________。

（4）氮化硼是一种有着广泛用途的新型材料，主要结构有立方氮化硼和六方氮化硼两种。

①立方氮化硼具有很高的硬度，仅次于金钢石，其晶体类型属于__________晶体，立方氮化硼中氮原子的配位数为__________。

②已知六方氮化硼同层中B与N原子核之间的距离为a cm，相邻层与层之间的距离为b cm，则该晶体的密度的计算式为__________（用含a、b、的代数式表示）。

【题目】创建文明校园，学校全园禁烟，同学们也参与了“寻找烟头”活动。吸烟有害健康，烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式为，有关其叙述正确的是

A. 该有机物属于芳香族化合物

B. 尼古丁分子中的C、N原子均处于同一平面内

C. 尼古丁分子中的六元环不是正六边形

D. 尼古丁的一氯代物有10种同分异构体

（1）MTP（甲醇制丙烯）工艺是目前重要的化工技术。主反应为

。反应历程可按下列催化过程进行：

则=___________。

（2）MTP工艺中存在等多个副反应。其他条件都相同时，在某催化剂的作用下，反应温度对甲醇转化率和产物选择性的影响如图所示。已知：

①主、副反应均为放热反应，且均为有水蒸气生成的气体分子数增加的反应

②选择性=（生成目的产物所消耗的原料量/转化掉的原料量）×100%

据图分析，若欲显著提高乙烯的选择性，不宜采取的措施是___________（填“改变温度”或“改变催化剂”）；图中温度低于480℃时甲醇的转化率___________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是___________；下列措施中可提高甲醇平衡转化率的是___________（填标号）。

A.增大甲醇浓度

B.减小压强

C.用干燥剂吸收水蒸气

D.减小反应的平衡常数

（3）恒容条件下，若反应温度为460℃，初始浓度为mol，平衡转化率为，丙烯的选择性为48.3%，水蒸气的平衡浓度为，则丙烯的平衡浓度为_____________，主反应的平衡常数K（460℃）的计算式为___________。

（4）丙烯可用于制备聚丙烯，聚丙烯微孔薄膜可用作锂离子电池的隔膜。某种锂离子电池充电时的示意图如图所示。中的穿过隔膜向左迁移并嵌入石墨（用表示）中。放电时中的又脱嵌向右迁移，则该电池放电时负极的电极反应式为___________。

【题目】硫酰氯（）常温下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.l℃，100℃以上或长时间存放易分解，在潮湿空气中“发烟”。可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。实验室中可用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯： ，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为___________；按氯气气流从左到右的方向，合理的装置接口连接顺序为___________。

（2）甲中蛇形冷凝管冷却水的入口是___________（填“x”或“y”），干燥管中盛装碱石灰的作用为___________。

（3）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为______________________。

（4）在潮湿空气中“发烟”，反应的化学方程式为______________________。

（5）工业上制得的硫酰氯常混有硫酸盐杂质，可用滴定法测定其纯度：称取1.500g样品，加入到盛有100mL 0.5000 mol溶液的烧杯中加热充分反应，冷却后转移至250mL___________中，经过___________、轻摇、定容、摇匀，配制得到待测溶液。取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000标准溶液滴定，到达滴定终点的现象为___________；重复滴定三次，平均消耗标准溶液10.00mL，测得该样品的纯度为___________。