题目内容
【题目】下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A. 选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NO 
B. 除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
C. 洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D. 用广泛pH试纸测得0.1molL-1NH4Cl溶液的pH=5.2
【答案】B
【解析】
A、由于一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能够使用排空气法制取一氧化氮，一般采用排水法收集NO；故A错误；
B、由于二氧化硅与盐酸不反应，且不溶于水，碳酸钙能够与盐酸反应，所以能够用稀盐酸除去二氧化硅中混有的碳酸钙，故B正确；
C、洗涤时不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸而过滤失败，故C错误；
D、广泛pH试纸测定溶液的酸碱性，读数只能是整数，不可能是5.2，故D错误；
答案选B。
【题目】某校化学实验小组在“探究碘水与FeCl2溶液能否反应”的系列实验中发现：在足量的稀KI溶液中，加入1~2滴FeCl3溶液，振荡后溶液呈黄色。
（查阅资料）
碘微溶于水，碘的水溶液颜色随浓度变化呈现黄色或棕色，碘水中含有碘单质；含Fe3+的溶液也呈黄色。
（提出问题）
Fe3+、I2的氧化性强弱情况。
（提出猜想）
（1）甲同学认为氧化性I2＞Fe3+，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含______；乙同学认为氧化性Fe3+＞I2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含_______。
（设计实验并验证）
（2）为验证乙同学的观点正确，丙同学选用下面所提供的试剂设计出以下两种方案进行实验，请完成下列表格。供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
试剂 | 实验现象 | |
方案1 | ____________ | ______ |
方案2 | ______ | _________ |
（实验结论）
氧化性：Fe3+＞I2。
（拓展应用）
（3）①根据上述实验推测，若在FeI2溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________。
②在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况下），溶液中若有
的Fe2+ 被氧化，用离子方程式表示该反应过程：___。