【题目】在0.1 mol·L－1氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是

A. 加入水时，溶液中c(OH－) 增大

B. 加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小

C. 通入少量HCl气体，溶液中c(NH4＋)增大

D. 降低温度，促进NH3·H2O电离

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

A. 已知 ，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为

B. 已知 则

C. 已知，则反应物总能量小于生成物总能量

D. 已知(白磷，ｓ)＝(红磷，s)，则白磷比红磷稳定

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)

A.Br－

B.SO42-

C.H2SO3

D.NH4+

【题目】氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是（ ）

A.氨气是氧化剂

B.该反应是置换反应

C.氧气被还原

D.若有17g氨参加反应，反应中转移10mol电子

已知：Na2FeO4中在碱性环境中稳定存在。

请回答以下问题：

（1）Na2FeO4中铁元素的化合价为__；下列标志中应贴在盛装Na2FeO4容器上的是__。

（2）菱铁矿粉碎的目的是__，写出“碱浸”过程中SiO2所发生反应的化学方程式为__。

（3）操作1与操作2的实验名称均为____，步骤③的目的是将Fe2＋氧化成Fe3－，其离子方程式为___。

（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理为__。

（5）已知4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑，将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的工业污水中(污水中其余成分均相同)，测得溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示。试分析曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH__(填“高”或“低”)。

①氯气和过氧化钠均为强氧化剂，两者不反应。

②能反应，氯气是氧化剂。

③能反应，过氧化钠是氧化剂。为鉴别上述观点的真伪，进行了如下探究实验：

回答下列问题：

（1）过氧化钠的电子式为________，甲装置中发生反应的离子反应方程式为___。

（2）仪器戊的名称为___，其作用为___。

（3）为完成上述实验目的，仪器口连接顺序为a__。如果缺少丙装置， 乙装置中发生的反应为____。

（4）实验结束后，为验证观点②是否正确，需进一步进行的实验操作为___。

（1）若a和b的电极材料为Al或Mg。

①若c为稀NaOH溶液时，则a的电极材料为__，该极电极方程式为___。

②若c为稀H2SO4时，则a的电极材料为___，该极电极方程式为__。

（2）对于原电池的应用，以下说法正确的是__。

A.选择构成原电池两极材料时，必须选择活泼性不同的两种金属材料

B.构成原电池时，负极材料的活泼性一定比正极材料的强

C.构成原电池时，作为负极材料的金属受到保护

D.从能量转化角度去看，如图的氧化还原反应能量变化曲线，则不能够设计原电池

①室温下，的氨水可以使酚酞试液变红②室温下，的氯化铵溶液的PH约为5

③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

【题目】（1）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。

①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。

②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。

（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。

（3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用NO2表示0～2s内该反应的平均速率为___。

②在第5s时，NO2的转化率为__。