(1)图中的两处明显的错误是________________、__________________

(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

(3)实验时 A 中除加入石油外，还需加入少量__________，其作用是__________________。

(4)收集完汽油后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？

______________________________________________________________

A. HA为强酸

B. 该混合液pH＝7

C. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

D. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝0.1

A.过滤、蒸发、蒸馏、分液B.过滤、蒸馏、蒸发、分液

C.蒸发、蒸馏、过滤、分液D.分液、蒸馏、蒸发、过滤

【题目】已知反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是

A. 达到平衡后，B的转化率为50%

B. 增大压强，正、逆反应速率均加快

C. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

D. 反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1

A. 常温常压下，22.4L的O2含有分子数为NA

B. 标准状况下，22.4L的SO3含有分子数为NA

C. 标准状况下，17gNH3含有的电子数为8 NA

D. 常温常压下，14gC2H4和C3H6的混合物含原子数为3NA

注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。

A. ①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝+183 kJ/mol

B. ②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体

C. ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

A.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L

B.1mol·L－1Na2SO4溶液中所含Na+的数目为2NA

C.40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为0.1NA

D.14g氮气中含有7NA个电子

（1）“煅烧氧化”时，1molMnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子___mol；

（2）为提高Na2MnO4的浸取速率，可采取的措施有___(列举2点)

（3）“调pH”是将溶液pH调至约为10，写出用pH试纸测定溶液pH的操作_____。

（4）MnO2煅烧反应的化学方程式为_____。

（5）测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：

步骤1．准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步骤2．然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步骤2达滴定终点时判断依据是___；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=___(列出计算的表达式即可)。

A. A B. B C. C D. D

【题目】向某恒温恒容密闭容器中充入0.2 mol X，发生如下反应：2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH＝a kJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是

A. 增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B. 当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态

C. 达到化学平衡状态时，共吸收 0.1a kJ的热量

D. 若平衡后再向反应器中充入 0.2 mol X，达平衡后，X的转化率减小