【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

下列说法中不正确的是

A. x＝2.4

B. T1、T2的关系：T1＞T2

C. K1、K2的关系：K2＞K1

D. 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

A．40% B．33.3% C．60% D．36%

已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH

ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+。

请回答下列问题：

（1）为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为___________。

（2）煅烧回收的TiO（OH）2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_______（填化学式）。

（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有______________。

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。

①S2O82-中S元素的化合价为+6，其中过氧键的数目为___________。

②电解时，铁电极连接电源的___________极。

③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为______，阳极的电极反应式为______________________。

A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4

B. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度

C. pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

D. pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

(1)写出下列元素的元素符号：B____，D_______，F_______。

(2)用电子式表示B、F形成的化合物_______。

(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为______________________________________，C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________________________________________。

(4)F的氢化物的形成过程可表示为_________________________________________，该氢化物的稳定性比D的氢化物稳定性_________（填“强”或“弱”）。

(5)简述比较B与C金属性强弱的实验方法：_______________________________

(1)⑧的原子结构示意图为________________________________。

(2)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：___________(填化学式)。

(3)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。

(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)，它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是______(填字母)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性

D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

(1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。

(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。

(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题

①处所发生反应的离子方程式：____________________；

②处的现象：____________________；

③处所发生反应的离子方程式：__________________________。

(4)装置D中④的作用是__________________。

(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。

【题目】如图表示可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。根据曲线判断下列说法中正确的是

A. t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动

B. t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动

C. t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动

D. t1时可能使用了催化剂

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式________________________________。

（2）阳极发生的是____________反应、阴极发生的是________反应（填“氧化”或“还原”）。

（3）精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

【题目】利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。

（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是____________（元素符号作答），当生成标准状况下35.84 L合成气时转移电子的物质的量是________。

（2）将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为10 L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①若达到A点所需的时间为5 min，则v(H2)＝____________________。

②图中的p1______p2(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_______。

（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列措施中能使增大的是________(选填编号)。

A．降低温度 B．恒温恒容下充入He(g)

C．将H2从体系中分离 D．再通入一定量的水蒸气