Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

(1)写出下列元素的元素符号：B____，D_______，F_______。

(2)用电子式表示B、F形成的化合物_______。

(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为______________________________________，C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________________________________________。

(4)F的氢化物的形成过程可表示为_________________________________________，该氢化物的稳定性比D的氢化物稳定性_________（填“强”或“弱”）。

(5)简述比较B与C金属性强弱的实验方法：_______________________________

Answer 1

【答案】Mg Si Cl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 强 镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。

【解析】

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则A为Na，C为Al，B为Mg，根据A、C、F最外层共有11个电子，则F为Cl，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，则D为Si，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，则E为P。

(1)根据上面分析得到元素符号：B为Mg，D为Si，F为Cl；故答案为：Mg；Si；Cl。

(2) B、F形成的化合物为MgCl2，电子式中阳离子镁离子在中间，阴离子氯离子在两边，其电子式为；故答案为：。

(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物为NaOH和Al(OH)3，两者之间反应生成偏铝酸钠和水，其化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，C、F两种元素最高价氧化物的水化物为Al(OH)3和HClO4，两者之间反应生成高氯酸铝和水，其离子方程式为Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O；故答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

(4)F的氢化物为HCl，电子式表示其形成过程为，根据非金属越强，其气态氢化物越稳定，因此该氢化物的稳定性比D的氢化物稳定性强；故答案为：；强。

(5)根据两种金属与热水或则与盐酸反应的现象来进行实验分析，因此比较B与C金属性强弱的实验方法：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应；故答案为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他答案合理也可以给分)。