A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂

A. b点处的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)

B. 室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1×10－5

C. c点处的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. d点处的溶液中c(MOH) + c(H＋) ＝ c(OH－)

【题目】可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是

A. 反应容器内的压强不随时间改变

B. 反应容器内P、Q、R、S四者共存

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

A. 装置右侧发生的电极反应式为：4OH－ －4e－ ＝ 2H2O + O2↑

B. 通电后阴极区附近溶液pH会减小

C. m是电源负极

D. 纯净的KOH溶液从b出口导出

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是

A. 反应速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 该反应方程式中，x＝1

C. 4 min时，B的物质的量为2 mol

D. 该反应的平衡常数K＝1/3

【题目】在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为amol·L－1，2min后C的浓度变为2amol·L－1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是（ ）

A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)

B．反应开始时，c(B)＝3amol·L－1

C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L－1

D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L－1

（1）按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品，实验时，先关闭a，打开b，将装置B下移，使之与稀硝酸接触产生气体，当______（填实验现象），立刻将之上提，并关闭b，这样操作的目的为______。

（2）将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A中现象是______，稍后将铜丝上拉，使之与稀硝酸分离；打开a，挤压E，使少量空气进入A中，A中现象是______。

（3）打开b，交替挤压E和F，至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出NO2气体与氢氧化钠溶液充分反应的离子方程式：______。

【题目】在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是

A. p1>p2

B. ΔH<0

C. 加入催化剂可以提高甲烷的转化率

D. 恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小

Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。

回答下列有关问题

(1)上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。

(2)装置D的作用是______________________；能证明有SO3生成的实验现象是______________________。

(3)在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。

(4)为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：

a.滴加少量的NH4SCN溶液 b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液

c.滴加酸性KMnO4溶液 d.滴加盐酸酸化的BaCl2溶液

其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：________________。

Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

(5)为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是___________。

甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色

乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色

丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成

丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体

(6)经检验CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的质量之比为5：9，SO2、O2、SO3的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2。写出CuSO4分解的化学方程式：______________。