已知A、B、C为金属单质，甲、丙为无色气体，乙为黄绿色气体，D、E、F、G、H为中学常见的化合物，其中H为红褐色沉淀，它们之间能发生如下反应（图中的产物和条件未全部标出）

根据推断结果回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B，丙；
（2）写出③的化学方程式：；
（3）写出⑤的离子方程式：；
（4）F与D反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为：；现象为．

有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，为确定其成分进行如下实验：取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液．
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化．
③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出．
试根据以上实验现象判断：
（1）这包粉末中一定不含有的离子是；
（2）这包粉末可能是：；为进一步确定该物质的实验操作和现象：．

某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色；HNO₃具有强氧化性．请完成对铁元素价态的探究：
①提出合理假设．
假设1：催化剂中铁元素为+3价；假设2：催化剂中铁元素为+2价；
（1）假设3：．
②设计实验方案．③根据②的实验方案进行实验：
（2）步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是；
步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
（3）步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设成立；若出现血红色，则假设成立；
（4）步骤4：另取A溶液于试管，加入KMnO₄溶液，振荡，结合步骤3中的结论，若出现现象，则假设1成立；反之，则假设3成立．
（5）某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论，该结论是否合理？（填“是”或“否”），理由是．

实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯   ②玻璃棒   ③托盘天平（带砝码）   ④药匙，
按要求填空：
（1）配制时，需称取NaOH的质量是g，还缺少的仪器是．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是．（选填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒    ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水    ④定容时仰视标线     ⑤定容时俯视标线．

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图．

请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）上述物质的分类方法是；
（2）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是（选择字母填空，下同），由A组分成C、D组的依据是（填字母）．
a．与水反应后溶液的酸碱性   b．与水反应的剧烈程度   c．是否发生氧化还原反应
（3）F组的物质是（填化学式）．
（4）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为．

分析下列反应：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，据此作答：
（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O
（2）该反应的氧化剂是．
（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是．
（4）当反应生成0.3mol Cl₂时，则转移的电子的物质的量是．

4mL 0.5mol/L的某KXO₄溶液恰好能将160mL 0.1mol/L的FeSO₄的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为（　　）

从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，下列说法正确的是（　　）

在HNO₃、Al（NO₃）₃和Mg（NO₃）₂的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是（　　）

除去NaCl溶液中混有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na₂CO₃   ②BaCl₂   ③NaOH   ④盐酸，加入试剂合理的顺序是（　　）