Question

4mL 0.5mol/L的某KXO₄溶液恰好能将160mL 0.1mol/L的FeSO₄的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为（　　）

A．-1

B．0

C．+2

D．+3

Answer 1

分析：n（KXO₄）=0.004L×0.4mol/L=0.002mol，n（FeSO₄）=0.16L×0.1mol/L=0.016mol，发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，化合价升降总数应相等，以此计算．

解答：解：n（KXO₄）=0.004L×0.4mol/L=0.002mol，n（FeSO₄）=0.16L×0.1mol/L=0.016mol，
反应后Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，化合价升高1价，涉及反应后X的化合价为n，则0.002mol×（7-x）=0.016mol×1，
则x=-1，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据氧化还原反应中氧化剂与还原剂之间得失电子数目相等，从元素化合价变化的角度计算该题．