（1）该烃分子的摩尔质量。

（2）确定该烃的分子式。

（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式。

（1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起_______的作用。

（2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。

（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有________生成。

（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯,可选用试剂 除去。

（5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：____________________________。

（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母，下同)；

（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________；

（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。

已知：①在浓硫酸存在下，加热到140℃时乙醇脱水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加热到170℃时乙醇脱水生成CH2 = CH2。

②乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。

③Mg和Br2剧烈反应，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5。

实验主要步骤如下：

I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。

II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。

III.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。

IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水 MgBr2。

回答下列问题：

(1)装置A中使用仪器m的优点是________。

(2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a________ (填小写字母)。装置D的作用是________。

(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是________。

(4)步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是________。

(5)步骤V采用减压过滤（使容器内压强降低，以达到固液快速分离）。下列装置可用作减压过滤的是________(填序号）。

(6)实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请设计实验验证 CH2Br—CH2Br的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到CH2Br—CH2Br，_______。

(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，被还原的元素是________(填元素符号)，过程III的化学方程式为__________。

(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料，其制备流程如下：

①复合材料中V的化合价为________，C的作用是____________。

②V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3的化学方程式为____________；“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是________________。

③锂离子电池是一种二次电池，又称“摇椅”电池。若用和LixC6和Li3V2(PO4)3/C做电极，放电时的电池总反应为LixC6＋Li3－xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6，则电池充电时阳极的电极反应式为___________。

【题目】某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下图是表示该反应速率（v）随时间（t）变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中正确的是

A. t6时刻后反应物的转化率最低 B. t5时增大了压强

C. t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数 D. t3时降低了温度

【题目】恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。下列说法不正确的是

A. 物质A、B的转化率之比一定是1:2

B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1

C. 若起始放入3 mol A和3 mol B，则达到平衡时生成3a mol C

D. 当v（正）（A）=v（逆）（B）时，可断定反应达到平衡

试回答：

(1)计算出盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L(保留两位有效数字)；

(2)镁、铝的物质的量之比为__________________；

(3)第三组还需要_____________mL的盐酸才能反应完全。

A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀

D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

A. ROH是一种强碱

B. 在x点，MOH已完全电离

C. 在x点C(M+)＝C(R+)

D. 稀释前C(ROH) ＝ 10 C(MOH)