题目内容
【题目】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量(g) | 0.255 | 0.385 | 0.459 |
生成气体体积(mL) | 280 | 336 | 336 |
试回答：
(1)计算出盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L(保留两位有效数字)；
(2)镁、铝的物质的量之比为__________________；
(3)第三组还需要_____________mL的盐酸才能反应完全。
【答案】1.0 1:1 15
【解析】
（1）乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为：
=0.015mol，根据氢元素守恒可知：n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，该盐酸的物质的量浓度为
=1.0mol·L－1，
故答案为：1.0；
（2）盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有2x+3y=
×2，联立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.005mol：0.005mol=1：1，
故答案为：1：1。
（3）0.255g溶解所耗盐酸×2=0.025mol，1.0mol·L－1的盐酸体积为25mL,
，V=45mL，已经加入30mLHCl，还需加15mL。
故答案为：15mL。
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