【题目】现有反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，523K时，将10mol PCl5注入容积为2L的密闭容器中，平衡时压强为原来的1.5倍。

(1)该温度下该反应的平衡常数K为________

(2)PCl5的平衡转化率为________

A．6a+5d < 4c + 10b

B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1

C．6a+5d > 4c + 12b

D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

已知:

①过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。

②5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。

（2）沉淀反应的离子方程式是______________。

（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积31.60 mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

则样品中C2O42-的物质的量为______。（写出计算过程）

（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如下图，其变化趋势的原因可能为________。

（1）Mn2＋基态核外电子排布式为________，SO42-中S原子轨道的杂化类型为________。

（2）二价锰的3种离子化合物的熔点如下表：

上表3种物质中晶格能最大的是________。

（3）某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为________。

（4）在化合物K3[Mn(CN)6]中，微粒之间存在的作用力有________(填字母)。

a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 氢键

（5）制备LiMn2O4的实验过程如下：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量之比配料，球磨3～5 h，然后升温，高温加热，保温24 h，冷却至室温。写出该反应的化学方程式：____________。

A_____ B______ C______ D______

下列转化的化学方程式为：

（1）A→B__________

（2）B→D________

（3）A→C__________

Ⅰ．沉淀法

向废水中投入MgCl2和Na2HPO4，生成MgNH4PO46H2O沉淀，可将氨态氮含量降至10mg·L1以下。

(1)NH3的电子式：______。

(2)废水中的NH3H2O转化为MgNH4PO46H2O的离子方程式是______。

(3)16℃时，向废水中加入MgCl2和Na2HPO4，使镁、氮、磷物质的量之比为1︰1︰1，沉淀过程中的pH对剩余氨态氮浓度的影响如图。欲使剩余氨态氮浓度低于10mg·L1，pH的适宜范围是______，pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO46H2O的生成，原因是______。

Ⅱ．微波—氧化法

(4)仅对废水进行微波加热，pH对氨态氮脱出的影响如下表。

表中数据表明：pH增大有利于废水中化学平衡______(用化学用语表示)的移动。

(5)微波协同CuO和H2O2除去氨态氮

①其他条件相同，取相同体积的同一废水样品，微波10min，剩余氨态氮浓度与一定浓度H2O2溶液添加量的关系如下图。据图推测CuO在氨态氮脱除中可能起催化作用，理由是______。

②微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。该条件下，H2O2将NH3氧化为N2的化学方程式是______。

（1）以上物质中能导电的是__________

（2）以上物质属于电解质的是_____________

（3）以上物质中属于非电解质的是_______

（4）请写出①在熔融状态下的电离方程式________________

（5）a. 写出制备⑥的实验操作为_________；

b. 制备⑥的离子方程式为____________________，

c. 在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的实验现象为_____________________________。

（6）写出⑩在加热条件下与氧气反应的化学方程式________________________。若将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数_________（填“大于”、“小于” 或“等于”）2.3%。

（7）标准状况下，CO与CO2相对于②的密度为1，则混合气体中CO与CO2的比例为_________。

(1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是______。

(2)在装置中：①饱和食盐水的作用是______，②浓硫酸的作用是______。

(3)化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉试纸如果有产生，可观察到的现象是______。

(4)写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式______。

A. Fe(OH)3和HI的反应　Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O

B. 1.5 mol/L 100 ml的FeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++4Cl－+Br2

C. 铁与足量的稀硝酸溶液反应放出NO气体：3Fe＋8H＋＋2NO3-==3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑

D. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

Ⅰ.测定化学反应速率

该同学利用如图装置测定化学反应速率。

(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是______________。

(2)圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________。

(3)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。

(4)利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：________________(写一种)。

Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

(5)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小关系是____________________________。