A. 光照新制的氯水时，溶液的c(H+)逐渐增大

B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C. 升高温度能够促进水的电离

D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

A. 1mol月球背面的氦—3（3He）含有质子为2NA

B. 标况下，22.4L甲烷和1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NA

C. 2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NA

D. 25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

A.H2O的分解反应是放热反应

B.氢能源已被普遍使用

C.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

D.2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

（1）B元素的名称为_____，F元素基态原子的价电子排布式为_____。

（2）元素A、B、C第一电离能顺序为_____（填元素符号）。

（3）C与E分别形成的最简单氢化物沸点高低顺序为_____（用化学式表示），原因是______。

（4）D与溴形成的化合物DBr5，加压条件下95℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的液体，经测定，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子和Br－，请写出该条件下DBr5电离的电离方程式____。该熔体中阳离子的中心原子的杂化方式为_____。

（5）请写出E的两种常见氧化物的分子空间构型：_____，____。

（6）F与E形成的离子晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为______（用元素符号表示）；若晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞的棱长为_____pm。

A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

A. 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)

B. 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)

C. 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－)

D. 常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中 的值减小到原来的

A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小

B. 使温度都升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变

C. 加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均增大

D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

Ⅰ.碳酸钙的制备

1.步骤①加入试剂A的目的是__________。

2.操作②所需要的玻璃仪器_____________。

Ⅱ.过氧化钙制备

制备步骤

（1）将以上制得的碳酸钙置于烧杯中，逐滴加入6mol·L－1的盐酸，直至烧杯中剩余极少量的碳酸钙固体未溶，将溶液加热煮沸，趁热过滤除去未溶的碳酸钙。

（2）另外量取30mL6%的过氧化氢，加入到15ml浓氨水中，将制得的氯化钙溶液和过氧化氢-氨水混合液置于冰水中冷却，观察白色的过氧化钙晶体的生成。

（3）抽滤，用5mL无水乙醇洗涤2~3次，将晶体抽干。

（4）将抽干后的过氧化钙晶体放在表面皿上，于烘箱内在105℃下烘1h，最后取出冷却，称重。

问题讨论

3.步骤（1）中将溶液煮沸的作用是_________。

4.步骤（2）中反应的化学方程式为__________。

5.步骤（3）中将过滤得到的白色晶体，使用乙醇洗涤的目的是_______。

过氧化钙含量的测定

（1）实验步骤

按下面装置图将量气管与水准管用橡皮管连接，量气管上方的三通活塞，使量气管与大气相通，向水准管内注入水，并将水准管上下移动，以除去橡皮管内的空气。

①精确称取0.40g（精确到0.01g）无水过氧化钙加入试管中，转动试管使过氧化钙在试管内均匀铺成薄层。把试管连接到量气管上，塞紧橡皮塞。悬转活塞使量气管通向试管，调整水准管，记下量气管内液面的初读数。

②用小火缓缓加热试管，过氧化钙逐渐分解放出氧气，调整水准管，记下量气管内液面的终读数，并记录实验时的温度和大气压力。计算出产品中过氧化钙的百分含量。

（2）问题讨论

6.写出上述实验中 “调整水准管”的操作__________。

7.若测得氧气的体积为44.8mL（已经折算成标准状况下），则该研究小组制备的过氧化钙的纯度为____。

A.1 mol N2（g）和NA个 O2（g）反应放出的能量为180 kJ

B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量

C.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水