Question

【题目】下列有关说法正确的是（ ）

A. 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)

B. 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)

C. 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－)

D. 常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中 的值减小到原来的

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A、根据质子守恒，常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A错误；B、等浓度的HA和NaOH等体积混合，恰好反应生成NaA，HA是强酸，A－不水解，溶液显中性，则溶液中c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)，B正确；C、根据电荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，C错误；D、将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中＝Ka/c(H＋)，当溶液的pH从3.0升到4.0时，则比值增大到原来的10倍，D错误，答案选B。