[题目]氨气是重要的化工原料(1)已知:N2(g)+O2 △H= +180．5kJ·mol-14NH3(g)+5O2+6H2O(g) △H=

(1)已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H= +180．5kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H= - 905kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H= - 483．6kJ·mol-1

写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：_____________________，

(2)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：______________________，科学家利用此原理，设计成氨气和氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_________ (填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。

(3)一定条件下，某密闭容器中发生反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g )+6H2O(g)。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是___________(填字母代号)。

a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

(4)如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为_______{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

【题目】NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的方程式是MnO4-＋NO2-＋→Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是（）

A.中的粒子是OH－B.该反应中NO2-被还原

C.反应过程中溶液的酸性增强D.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

【题目】将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0molL-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法正确的是

A.原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为1：2

B.氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1

C.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol

D.生成的NO气体在标况下的体积为2.24 L

【题目】将物质的量均为amol的Na 和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（）

A. 1000aρ/（46a+m）mol·L-1 B. 4ρ/（46a+m）mol·L-1

C. 1000aρ/（50a+m）mol·L-1 D. 1000aρ/（45a+m）mol·L-1

【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

有关信息如下表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器A的名称为_______。

（2）用甲装置制氯气，MnO4 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_______（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：

①促进氯气与锡反应；②__________。

（4）如果缺少乙装置，丁装置中可能产生SnCl2杂质，产生SnCl2杂质的化学方程式为______，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_____

A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液（滴有KSCN） C．AgNO3溶液 D．溴水

（5）己装置的作用是_____。

A．除去未反应的氯气，防止污染空气

B．防止空气中CO2气体进入戊装置

C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.35gSnCl4，则SnCl4的产率为____（保留3位有效数字）。

【题目】下列说法正确的是

A.O2、O3 是氧元素的同素异形体，性质都相似

B.35Cl2与37Cl2互为同位素

C.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH) 和甘油( )互为同系物

D.CH3CHO 与互为同分异构体

【题目】常温下，某溶液M中存在的离子有Na+、A2、HA、H+、OH，存在的分子有 H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H2A的电离方程式：_____________________________________;

(2)若溶液M是由10 mL 2 mol/L NaHA溶液与2 mol/L NaOH溶液等体积混合而得到的，则溶液M的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。已知Ksp(BaA)＝ 1.8×1010，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol/L BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+ 浓度为________________mol/L。