Question

【题目】常温下，某溶液M中存在的离子有Na+、A2、HA、H+、OH，存在的分子有 H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H2A的电离方程式：_____________________________________;

(2)若溶液M是由10 mL 2 mol/L NaHA溶液与2 mol/L NaOH溶液等体积混合而得到 的，则溶液M的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。已知Ksp(BaA)＝ 1.8×1010，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol/L BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+ 浓度为________________mol/L。

Answer 1

【答案】H2AH+＋HAHAH＋＋A2 > c(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H+) 5.4×1010

【解析】

（1）存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸；

（2）等体积混合生成Na2A溶液，Na2A水解使溶液显碱性，离子水解以第一步为主；由反应式Ba2++A2-=BaA↓可知沉淀后A2-过量，计算溶液中c（A2-），再依据Ksp计算液中Ba2+ 浓度。

（1）溶液中存在H2A则说明H2A为弱电解质，所以电离方程式为：H2AH+＋HA，HAH＋＋A2，故答案为：H2AH+＋HA，HAH＋＋A2；

（2）10 mL 2 mol/L NaHA溶液与2 mol/L NaOH溶液等体积混合生成Na2A，Na2A在溶液中水解，溶液显碱性，pH＞7，A2离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+），故答案为：＞；c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）；

由反应式Ba2++A2-=BaA↓可得：沉淀后A2-过量0.01mol，溶液中c（A2-）==1/3mol/L，根据BaA的Ksp=c（Ba2+）c（A2-）可得c（Ba2+）= =5.4×10-10molL-1，故答案为： 5.4×10-10。