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【题目】NaNO2是一种食品添加剂,过量摄入能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的方程式是MnO4-NO2-→Mn2NO3-H2O。下列叙述中正确的是(

A.中的粒子是OHB.该反应中NO2-被还原

C.反应过程中溶液的酸性增强D.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

【答案】D

【解析】

该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价,所以MnO4-是氧化剂,NO2-作还原剂,其中N元素由+3价升高为+5价,根据转移的电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O

A.由上述分析可知,H+,故A错误;

B.该反应中N元素化合价由+3价变为+5价,所以亚硝酸根离子失电子被氧化,故B错误;

C.根据方程式知,氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低,则溶液的pH增大,故C错误;

D.根据转移的电子守恒得,生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量==0.4mol,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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【题目】石嘴山市打造山水园林城市,因此研究NOxSO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:

SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol

NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol

则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=______kJ/mol

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应,在温度为TK时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

时间/min

浓度/mol·L1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

010 min内,平均反应速率v(SO2)=_____mol/(L·min)

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断,改变的条件可能是_____(填字母)。

A.通入一定量的O2 B.加入一定量的粉状碳酸钙

C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol,用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示:

由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大,其原因为_______;在1100K时,CO2的体积分数为______

(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K1.1×106 Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=____[已知:气体分压(P)=气体总压(P)×体积分数]

(5)汽车尾气还可利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol,实验测得,v=k·c2(NO)·c2(CO)v=k·c(N2)·c2(CO2)kk为速率常数,只与温度有关)。

①达到平衡后,仅升高温度,k增大的倍数____(填“>”“<”或“=”)k增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1 molCO1 mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则kk=_____

【题目】二甲醚不仅是重要的化工原料,而且还是性能优良的能源和车用燃料。现代工业上可通过煤化工的产物COH2来合成二甲醚,其主要反应为:

(ⅰ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H= 90.1kJ·mol1

(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H= 24.5kJ·mol1

1)写出COH2来直接合成二甲醚的热化学方程式________

2)温度T时,在容积为2.00L的某密闭容器中进行上述反应(ⅰ),反应过程中相关数据如图1所示。

①下列说法能表明反应已达到平衡状态的是______

a.容器中气体的压强不再变化 b.混合气体的密度不再变化

c.混合气体的平均相对分子质量不再变化 d.2υ(H2)=υ(CH3OH)

②该化学反应0~10min的平均速率υ(H2)=_____

③其他条件不变时,15mim时再向容器中加入等物质的量的COH2,则H2的转化率____(填增大、不变或减小)。

④对应气相反应,常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替某物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以Kp表示),其中,pB=p×B的体积分数;若在T时平衡气体总压强为p,则该反应Kp=_____

⑤图2表示氢气转化率随温度变化的趋势,请解释T0后氢气转化率的变化原因__________

3)二甲醚燃料电池的工作原理如图所示,则X电极的电极反应式为__________。用该电池对铁制品镀铜,当铁制品质量增加12.8g时,理论上消耗二甲醚的质量为_________g。(精确到0.01

【题目】甲烷在加热条件下可还原氧化铜,气体产物除水蒸气外,还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应:CO+2[Ag(NH3)2]+2OH===2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3

②Cu2O为红色,不与Ag+反应,能发生反应:Cu2O+2H===Cu2++Cu+H2O。

(1)装置A中反应的化学方程式为___________________________________________

(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__________________。(填字母编号)

(3)实验中滴加稀盐酸的操作为______________________________________________

(4)已知气体产物中含有CO,则装置C中可观察到的现象是________________;装置F的作用为_________________________________________

(5)当反应结束后,装置D处试管中固体全部变为红色。

①设计实验证明红色固体中含有Cu2O:______________________________________________

②欲证明红色固体中是否含有Cu,甲同学设计如下实验:向少量红色固体中加入适量0.1mol·L1AgNO3溶液,发现溶液变蓝,据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理,欲证明甲同学的结论,还需增加如下对比实验,完成表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)

预期现象和结论

__________________

若观察到溶液不变蓝,则证明红色固体中含有Cu;若观察到溶液变蓝,则不能证明红色固体中含有Cu

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